Какое изменение произошло с температурой газа, когда он расширился адиабатически в n раз?

Когда газ расширяется адиабатически, это означает, что процесс происходит без теплообмена между газом и окружающей средой. То есть, нет перетекания тепла между газом и его окружением.

Чтобы определить изменение температуры газа при адиабатическом расширении в n раз, мы можем использовать закон адиабатического процесса для идеального газа. Формула закона адиабатического процесса такова:

\[PV^{\gamma}=const\]

где P - давление газа, V - его объём, \(\gamma\) - показатель адиабаты.

В этой формуле, гамма (\(\gamma\)) представляет собой отношение теплоёмкостей газа при постоянном давлении и постоянном объёме. Для большинства двухатомных газов, таких как кислород и азот, значение \(\gamma\) примерно равно 1.4.

Теперь, чтобы найти изменение температуры газа, когда он расширяется в n раз, мы можем использовать соотношение:

\[(T_2/T_1)= (V_1/V_2)^{\gamma-1}\]

где \(T_1\) - начальная температура газа, \(T_2\) - конечная температура газа, \(V_1\) - начальный объём газа, \(V_2\) - конечный объём газа.

Таким образом, изменение температуры газа при адиабатическом расширении в n раз можно выразить следующим образом:

\[(T_2-T_1)= T_1 \cdot (1-(1/n)^{\gamma-1})\]

Это формула, которую можно использовать для расчёта значения \((T_2-T_1)\), где \(T_1\) - начальная температура газа и n - коэффициент, на который газ расширяется.