Какое химическое соединение было использовано (NaBr или KBr) для проведения анализа, если для титрования было

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между ионами бромида и ионами серебра. Обозначим химическое соединение, которое было использовано для анализа, как XB (где X - натрий (Na) или калий (K)).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
\[2AgNO_{3} + XB_{(aq)} \rightarrow Ag_{2}B_{(s)} + 2NaNO_{3}\]

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу XB требуется две молекулы AgNO3 для образования осадка Ag2B. Таким образом, соотношение XB к AgNO3 в реакции составляет 1:2.

Для определения того, сколько молекул XB было использовано в реакции, мы можем провести следующие расчеты:

Шаг 1: Определение молей AgNO3
Для этого нам необходимо узнать количество вещества AgNO3, израсходованного в реакции. Мы можем использовать следующую формулу, связывающую количество вещества, концентрацию и объем раствора:
\[n = C \cdot V\]

Где:
n - количество вещества (в молях),
C - концентрация раствора (в молях на литр),
V - объем раствора (в литрах).

В нашем случае, у нас есть объем раствора AgNO3 (V = 18,77 мл = 0,01877 л) и концентрация раствора AgNO3 (C = 0,1044 М). Подставив эти значения в формулу, мы можем определить количество вещества AgNO3:
\[n_{AgNO3} = C \cdot V = 0,1044 \, М \cdot 0,01877 \, л = 0,001959 \, моль\]

Шаг 2: Определение количества молекул XB
Так как соотношение XB к AgNO3 в реакции составляет 1:2, количество молекул XB будет в два раза меньше, чем количество молекул AgNO3. Для определения количества молекул XB, мы можем использовать следующую формулу:
\[n_{XB} = \frac{{n_{AgNO3}}}{2} = \frac{{0,001959 \, моль}}{2} = 0,0009795 \, моль\]

Шаг 3: Определение массы XB
Теперь, зная количество молекул XB, мы можем определить его массу, используя молярную массу соответствующего химического соединения. Молярная масса NaBr составляет 102,89 г/моль, а молярная масса KBr составляет 119 г/моль. Для определения массы XB, мы можем использовать следующую формулу:
\[m_{XB} = n_{XB} \cdot M_{XB}\]

Где:
mXB - масса XB (в граммах),
MXB - молярная масса XB (в граммах на моль).

Подставив значения, у нас получится следующее:
\[m_{NaBr} = 0,0009795 \, моль \cdot 102,89 \, г/моль = 0,101 \, г\]
\[m_{KBr} = 0,0009795 \, моль \cdot 119 \, г/моль = 0,117 \, г\]

Итак, мы получаем, что для проведения анализа было использовано 0,101 г NaBr или 0,117 г KBr.