Какое давление в паскалях имеет насыщенный пар раствора, полученного из сочетания 100 г бензола и 200 г толуола, если бензол при температуре 303 К имеет давление насыщенного пара 120,2 мм рт ст, а толуол - 36,7 мм рт ст?
Лунный_Свет
Давление насыщенного пара раствора можно вычислить с использованием закона Рауля, который утверждает, что парциальное давление каждого компонента в смеси пропорционально его молярной доли в смеси.
Вначале определим мольные доли компонентов в смеси:
Массовая доля бензола (\(x_1\)) вычисляется как отношение массы бензола к общей массе раствора:
\[x_1 = \frac{{m_1}}{{m_1 + m_2}}\]
где \(m_1\) - масса бензола (100 г), \(m_2\) - масса толуола (200 г).
Массовая доля толуола (\(x_2\)) равна:
\[x_2 = \frac{{m_2}}{{m_1 + m_2}}\]
Теперь мы можем вычислить парциальные давления для каждого компонента:
Парциальное давление бензола (\(P_1\)) можно найти, используя закон Рауля:
\[P_1 = x_1 \cdot P_{1_{0}}\]
где \(P_{1_{0}}\) - давление насыщенного пара бензола при данной температуре (303 K), равное 120,2 мм рт ст.
Аналогично для толуола:
\[P_2 = x_2 \cdot P_{2_{0}}\]
где \(P_{2_{0}}\) - давление насыщенного пара толуола при данной температуре (303 K), равное 36,7 мм рт ст.
Теперь, чтобы найти общее давление насыщенного пара раствора (\(P_{общ}\)), мы просуммируем парциальные давления каждого компонента:
\[P_{общ} = P_1 + P_2\]
Подставим значения и вычислим:
Вычислим мольные доли компонентов:
\[x_1 = \frac{{100}}{{100 + 200}} = \frac{1}{3}, \quad x_2 = \frac{{200}}{{100 + 200}} = \frac{2}{3}\]
Теперь найдем парциальные давления:
\[P_1 = \frac{1}{3} \cdot 120,2 = 40,07 \, \text{мм рт ст}, \quad P_2 = \frac{2}{3} \cdot 36,7 = 24,47 \, \text{мм рт ст}\]
Наконец, найдем общее давление насыщенного пара раствора:
\[P_{общ} = 40,07 + 24,47 = 64,54 \, \text{мм рт ст}\]
Таким образом, давление насыщенного пара раствора, полученного из сочетания 100 г бензола и 200 г толуола, при температуре 303 K составляет около 64,54 мм рт ст (в паскалях это будет 8607 Па).
Вначале определим мольные доли компонентов в смеси:
Массовая доля бензола (\(x_1\)) вычисляется как отношение массы бензола к общей массе раствора:
\[x_1 = \frac{{m_1}}{{m_1 + m_2}}\]
где \(m_1\) - масса бензола (100 г), \(m_2\) - масса толуола (200 г).
Массовая доля толуола (\(x_2\)) равна:
\[x_2 = \frac{{m_2}}{{m_1 + m_2}}\]
Теперь мы можем вычислить парциальные давления для каждого компонента:
Парциальное давление бензола (\(P_1\)) можно найти, используя закон Рауля:
\[P_1 = x_1 \cdot P_{1_{0}}\]
где \(P_{1_{0}}\) - давление насыщенного пара бензола при данной температуре (303 K), равное 120,2 мм рт ст.
Аналогично для толуола:
\[P_2 = x_2 \cdot P_{2_{0}}\]
где \(P_{2_{0}}\) - давление насыщенного пара толуола при данной температуре (303 K), равное 36,7 мм рт ст.
Теперь, чтобы найти общее давление насыщенного пара раствора (\(P_{общ}\)), мы просуммируем парциальные давления каждого компонента:
\[P_{общ} = P_1 + P_2\]
Подставим значения и вычислим:
Вычислим мольные доли компонентов:
\[x_1 = \frac{{100}}{{100 + 200}} = \frac{1}{3}, \quad x_2 = \frac{{200}}{{100 + 200}} = \frac{2}{3}\]
Теперь найдем парциальные давления:
\[P_1 = \frac{1}{3} \cdot 120,2 = 40,07 \, \text{мм рт ст}, \quad P_2 = \frac{2}{3} \cdot 36,7 = 24,47 \, \text{мм рт ст}\]
Наконец, найдем общее давление насыщенного пара раствора:
\[P_{общ} = 40,07 + 24,47 = 64,54 \, \text{мм рт ст}\]
Таким образом, давление насыщенного пара раствора, полученного из сочетания 100 г бензола и 200 г толуола, при температуре 303 K составляет около 64,54 мм рт ст (в паскалях это будет 8607 Па).
Знаешь ответ?