Какое давление p смеси газов в сосуде, где имеются газы массой m1=6,0

Question

Физика: Какое давление p смеси газов в сосуде, где имеются газы массой m1=6,0 г углекислого газа ( co2) и m2=4,0 г кислорода ( о2), при температуре t=27 градусов в объеме сосуда v=2,0

Кузя · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать законы идеальных газов - закон Дальтона и уравнение состояния идеального газа. Закон Дальтона гласит, что суммарное давление (p ) смеси газов в сосуде равно сумме давлений каждого газа в отдельности. То есть, можно записать: [p = p_{ text{CO2}} + p_{ text{O2}} ] Уравнение состояния идеального газа можно записать как: [pV = nRT ] где (p ) - давление газа, (V ) - объем сосуда, (n ) - количество вещества газа (в молях), (R ) - универсальная газовая постоянная, (T ) - температура в Кельвинах. Сначала найдем количество вещества для каждого газа. Для газа (CO_2 ) масса (m_1 = 6,0 ) г. Молярная масса (M_1 ) (CO_2 ) равна сумме масс атомов углерода и кислорода (12 + 16 + 16 = 44 г/моль). Используя формулу: [n_1 = frac{m_1}{M_1} ] [n_1 = frac{6,0}{44} approx 0,136 ] Аналогично для газа (O_2 ) масса (m_2 = 4,0 ) г. Молярная масса (M_2 ) (O_2 ) равна сумме масс атомов кислорода (16 + 16 = 32 г/моль). [n_2 = frac{m_2}{M_2} ] [n_2 = frac{4,0}{32

Какое давление p смеси газов в сосуде, где имеются газы массой m1=6,0 г углекислого газа ( co2) и m2=4,0 г кислорода

Кузя

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!