Какое давление *p* будет в герметичном сосуде, если увеличить абсолютную температуру газа в два раза, и 50% молекул

Для решения данной задачи нам понадобятся законы идеального газа. Первый закон гласит, что давление \(p\) газа пропорционально его абсолютной температуре \(T\). Зная это, мы можем записать соотношение:

\[p \propto T\]

Затем, учитывая, что абсолютная температура газа увеличивается в два раза, можем записать:

\[T_2 = 2T_1\]

Теперь перейдем ко второму закону газовой химии - закон Авогадро. Он гласит, что при одинаковых условиях объемов и температуры разные газы содержат одинаковое количество молекул. Это значит, что если 50% молекул газа диссоциирует на атомы, то объем газа увеличится в два раза. Следовательно, можем записать:

\[V_2 = 2V_1\]

Положив начальное давление газа равным \(p_1\), а конечное \(p_2\), применим закон Бойля-Мариотта. Он гласит, что при постоянной температуре объем и давление газа обратно пропорциональны. Запишем соотношение:

\[p_1 \cdot V_1 = p_2 \cdot V_2\]

Подставим значения \(T_2 = 2T_1\) и \(V_2 = 2V_1\) в последнее уравнение:

\[p_1 \cdot V_1 = p_2 \cdot 2V_1\]

Делая замену \(V_1\), получим:

\[p_1 = 2p_2\]

Отсюда следует, что конечное давление газа \(p_2\) будет в два раза меньше начального давления \(p_1\). Таким образом, чтобы ответить на задачу, нужно знать начальное давление газа \(p_1\). Если данное значение есть, то конечное давление \(p_2\) можно найти, разделив его на 2.

Например, если начальное давление газа \(p_1\) равно 4 атмосферы, то конечное давление \(p_2\) будет равно 2 атмосферам.

Надеюсь, это объяснение поможет вам понять решение задачи! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.