Какое давление оказывает 4 г сжатого кислорода, находящегося в емкости объемом

Question

Физика: Какое давление оказывает 4 г сжатого кислорода, находящегося в емкости объемом 40 л при температуре 27ºС?

Стрекоза · Accepted Answer

Для решения данной задачи мы можем использовать закон Гей-Люссака или идеальный газовый закон. Идеальный газовый закон гласит:

\[PV = nRT,\]

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

В этой задаче нам известны следующие значения: V = 40 л, T = 27ºC = 27 + 273 = 300 K, а также масса кислорода, равная 4 г. Чтобы найти давление, нам нужно выразить n, количество вещества, используя молярную массу газа и массу газа.

Молярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль. Чтобы найти количество вещества в молях, мы можем разделить массу газа на молярную массу газа:

\[n = \frac{m}{M} = \frac{4 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.125 \, \text{моль}.\]

Теперь, имея количество вещества (n), объем (V) и температуру (T), мы можем выразить давление (P) с помощью идеального газового закона:

\[PV = nRT \Rightarrow P = \frac{nRT}{V}.\]

Подставляя значения, получим:

\[P = \frac{0.125 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л} \times \text{атм}/\text{моль} \times \text{К} \times 300 \, \text{К}}{40 \, \text{л}} = 0.230 \, \text{атм}.\]

Таким образом, давление, оказываемое 4 г сжатого кислорода в емкости объемом 40 л при температуре 27ºC, составляет примерно 0.230 атм.

Какое давление оказывает 4 г сжатого кислорода, находящегося в емкости объемом 40 л при температуре 27ºС?

Стрекоза

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!