Какое давление будет иметь углекислый газ при плотности 4,4 кг/м3 и температуре

Question

Физика: Какое давление будет иметь углекислый газ при плотности 4,4 кг/м3 и температуре 27°C? Ответьте, выбрав один из вариантов: 1) 2 493 000 Па. 2) 249,3 Па. 3) 249 300 Па. 4) 24

Надежда · Accepted Answer

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа: \( P = \rho \cdot R \cdot T \), где \( P \) - давление, \( \rho \) - плотность газа, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура в кельвинах.

1) Сначала нам необходимо перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины. Для этого используем формулу \( T(K) = T(°C) + 273.15 \).
В данном случае получаем \( T = 27°С + 273.15 = 300.15K \).

2) Затем подставим значения в уравнение и решим его:
\( P = \rho \cdot R \cdot T = 4.4 \, \text{кг/м}^3 \cdot 8.314 \, \text{Дж/(моль к)} \cdot 300.15 \, \text{К} \).
Выполняем вычисления и получаем \( P \approx 36379.08 \, \text{Па} \).

Таким образом, давление углекислого газа при заданных значениях плотности и температуры составляет около 36379.08 Па. Никакой из предложенных вариантов ответа не совпадает с этим результатом, поэтому ответ не входит в предложенные варианты.

Какое давление будет иметь углекислый газ при плотности 4,4 кг/м3 и температуре 27°C? Ответьте, выбрав один

Надежда

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!