Какое будет влияние увеличения температуры, снижения давления и уменьшения концентрации О2 на состояние равновесия

Для начала давайте разберемся с влиянием увеличения температуры на состояние равновесия в данных реакциях. В общем случае, повышение температуры приводит к смещению равновесия в экзотермическую (выделение тепла) сторону реакции и снижению выхода конечных продуктов.

В реакции 2CH3OH(г) + 3O2 (г) = 4H2O(г) + 2CO2 (г) + Q, обратим внимание наличие нагрева напрямую влияет на состояние равновесия. Увеличение температуры будет способствовать смещению равновесия влево (в сторону реагентов), так как эта реакция является экзотермической. Следовательно, увеличение температуры будет приводить к снижению выхода H2O(г) и CO2(г), а увеличение выхода CH3OH(г) и O2(г).

Теперь рассмотрим влияние снижения давления. В данном случае низкое давление не оказывает большого влияния на равновесие газовой фазы. Реакция 2Mg(к) + O2(г) = 2MgO(к) не зависит от давления газа и поэтому его снижение не повлияет на состояние равновесия этой реакции. Следовательно, изменение давления в этой реакции не будет изменять соотношение между реагентами и продуктами.

Наконец, рассмотрим влияние уменьшения концентрации О2. В реакции 2Mg(к) + O2(г) = 2MgO(к), уменьшение концентрации О2(г) будет смещать равновесие реакции в сторону образования меньшего количества продукта. Следовательно, уменьшение концентрации О2(г) приведет к уменьшению количества MgO(к).

В итоге, увеличение температуры в реакции 2CH3OH(г) + 3O2 (г) = 4H2O(г) + 2CO2 (г) + Q приведет к увеличению количества CH3OH(г) и O2(г), снижение давления не оказывает существенного влияния на равновесие реакции 2Mg(к) + O2(г) = 2MgO(к), а уменьшение концентрации О2(г) в этой реакции приведет к уменьшению количества MgO(к).