Какое будет давление 1 кг азота при объеме 1 кубический метр и температуре 27 градусов Цельсия? Каков атомный

Для решения этой задачи, нам понадобится закон идеального газа, который гласит, что давление, объем и температура идеального газа связаны между собой следующим образом:

\[PV = nRT\]

где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: \(0.0821 \frac{атм \cdot л}{моль \cdot К}\)),
T - абсолютная температура в Кельвинах.

Нам известны данные в задаче:
V = 1 \(м^3\)
T = 27 \(^\circ C\) = 300 К (так как 0 \(^\circ\) C = 273.15 К)
n = масса газа / молярная масса азота

Сначала нам нужно найти молярную массу азота. Азот имеет атомный номер 7 на периодической таблице, что означает, что его атомная масса составляет приблизительно 14 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества газа (n):

масса газа = 1 кг = 1000 г
молярная масса азота = 14 г/моль

\(n = \frac{масса}{молярная \, масса} = \frac{1000 г}{14 г/моль} \approx 71.43 \, моль\)

Теперь, используя все известные данные, мы можем рассчитать давление (P).

\(PV = nRT\)
\(P \cdot 1 \, м^3 = 71.43 \, моль \cdot 0.0821 \frac{атм \cdot л}{моль \cdot К} \cdot 300 K\)

рассчитаем \(P\):

\(P = \frac{71.43 \, моль \cdot 0.0821 \frac{атм \cdot л}{моль \cdot К} \cdot 300 K}{1 \, м^3} \approx 1786 \, атмосфер\)

Таким образом, давление 1 кг азота при объеме 1 кубический метр и температуре 27 градусов Цельсия составляет примерно 1786 атмосфер.

Атомный вес азота, как мы уже упоминали, составляет примерно 14 г/моль.