Какие соли и в каком количестве образуются при прохождении хлора, полученного при реакции соляной кислоты с 24,5

Задача: Какие соли и в каком количестве образуются при прохождении хлора, полученного при реакции соляной кислоты с 24,5 г бертолетовой соли, через 200 мл горячего раствора гидроксида натрия с массовой долей 12% (по 1,1 г/мл)?

Для решения этой задачи сначала посчитаем количество натрия в растворе гидроксида натрия:

Масса гидроксида натрия = объем раствора × плотность раствора = 200 мл × 1,1 г/мл = 220 г

Массовая доля гидроксида натрия = (масса натрия / масса раствора) × 100%

Масса натрия = (массовая доля / 100%) × масса раствора гидроксида натрия

Масса натрия = (12% / 100%) × 220 г = 26,4 г

Теперь рассмотрим реакцию прохождения хлора через раствор гидроксида натрия. Хлор реагирует с гидроксидом натрия, образуя соли:

2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O

Согласно схеме реакции, из каждой молекулы гидроксида натрия образуется молекула хлорида натрия (NaCl) и молекула гипохлорита натрия (NaClO).

Теперь найдем количество хлора, полученного из реакции соляной кислоты с бертолетовой солью. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Молярная масса бертолетовой соли (Na2CO3) = 105,99 г/моль

Молярная масса хлорида (NaCl) = 58,44 г/моль

Масса хлорида натрия = (масса бертолетовой соли / молярная масса бертолетовой соли) × (коэффициент массы NaCl / коэффициент массы Na2CO3)

Масса хлорида натрия = (24,5 г / 105,99 г/моль) × (2 × 58,44 г/моль / 1 × 105,99 г/моль) = 10,65 г

Теперь мы можем записать ответ: При прохождении хлора через раствор гидроксида натрия образуется 10,65 г хлорида натрия (NaCl) и 10,65 г гипохлорита натрия (NaClO).