Каков оксид металла (II) участвовал в реакции, если при восстановлении 4,975 г оксида было получено 3,91 г металла?

Дано: \( m(\text{оксид металла (II)}) = 4,975 \, \text{г} \), \( m(\text{металла}) = 3,91 \, \text{г} \)

1. Найдем молярную массу металла:
\[ M(\text{металла}) = \frac{m(\text{металла})}{n(\text{металла})} \]
\[ n(\text{металла}) = \frac{m(\text{металла})}{M(\text{металла})} \]

Молярная масса металла \( M(\text{металла}) \) зависит от конкретного металла, поэтому для дальнейших вычислений нужно знать, с каким металлом мы имеем дело.

2. Найдем количество вещества \( n(\text{оксид металла (II)}) \), зная молярную массу металла:
\[ n(\text{оксид металла (II)}) = \frac{m(\text{оксид металла (II)})}{M(\text{металла})} \]

3. Поскольку в реакции между металлом и кислородом металл окисляется, а кислород восстанавливается, можно посчитать количество вещества \( n(\text{O}_2) \), требующееся для окисления металла:
\[ n(\text{O}_2) = 2 \cdot n(\text{металла}) \]

4. Теперь можно найти количество вещества \( n(\text{H}_2) \), необходимое для реакции с кислородом:
\[ n(\text{H}_2) = n(\text{O}_2}) \cdot 3 \]

5. Найдем объем водорода, используя уравнение состояния газов и объем при нормальных условиях:
\[ V = n \cdot V_m \]

Где:
\( V_m = 22,4 \, \text{л/моль} \) - молярный объем газа при н.у.

Подставляем найденное количество вещества \( n(\text{H}_2) \):
\[ V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \cdot V_m \]

Таким образом, после решения всех этих шагов мы сможем найти необходимый объем водорода при нормальных условиях в данной реакции.