Какова концентрация ионов H+ в растворе с потенциалом водородного электрода

Question

Химия: Какова концентрация ионов H+ в растворе с потенциалом водородного электрода -236?

Suslik_5815 · Accepted Answer

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу Нернста, которая связывает потенциал водородного электрода и концентрацию ионов \(H^+\) в растворе. Формула Нернста имеет следующий вид:

\[
E = E^0 - \frac{{0.0592}}{{n}} \cdot \log [H^+]
\]

где:
\(E\) - потенциал водородного электрода,
\(E^0\) - стандартный потенциал водородного электрода (равен 0.00 В),
\(n\) - количество электронов, связанных с реакцией (равно 2 для реакции \(2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2\)),
\([H^+]\) - концентрация ионов \(H^+\) в растворе.

Мы можем использовать эту формулу, чтобы найти концентрацию ионов \(H^+\) в растворе. Давайте подставим известные значения в формулу:

\[
-236 = 0 - \frac{{0.0592}}{{2}} \cdot \log [H^+]
\]

Теперь нам нужно решить уравнение для неизвестной концентрации ионов \(H^+\). Для этого выразим \(\log [H^+]\):

\[
\log [H^+] = \frac{{-236}}{{-0.0592}} \cdot 2
\]

\[
\log [H^+] = 7983.7838
\]

Теперь возведем обе части уравнения в степень 10, чтобы избавиться от логарифма:

\[
[H^+] = 10^{7983.7838}
\]

Таким образом, концентрация ионов \(H^+\) в растворе с потенциалом водородного электрода -236 составляет \(10^{7983.7838}\).

Какова концентрация ионов H+ в растворе с потенциалом водородного электрода -236?

Suslik_5815

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!