Скільки кисню необхідно для згорання 90 г етиламіну?
Zimniy_Veter
Для решения этой задачи, нам нужно знать химическую формулу этиламина (C2H5NH2) и балансованное уравнение реакции его сгорания.
Уравнение реакции сгорания этиламина выглядит следующим образом:
\[ 2C2H5NH2 + 9O2 \rightarrow 4CO2 + 10H2O + 2N2 \]
Из уравнения видно, что для полного сгорания одной молекулы этиламина необходимо 9 молекул O2.
Для решения задачи, мы должны сначала вычислить количество молекул этиламина, а затем применить коэффициенты пропорциональности из балансованного уравнения реакции.
1) Вычислим молярную массу этиламина:
Молярная масса C2H5NH2 = 2*12.01 г/моль (атомы C) + 5*1.01 г/моль (атомы H) + 1*14.01 г/моль (атом N) + 1*1.01 г/моль (атом H) = 31.07 г/моль
2) Вычислим количество молекул этиламина в 90 г:
Количество молекул этиламина = масса этиламина (г) / молярную массу этиламина (г/моль)
Количество молекул этиламина = 90 г / 31.07 г/моль = 2.89 моль
3) Применяем пропорцию из балансованного уравнения реакции:
2 моль этиламина → 9 моль O2
2.89 моль этиламина → X моль O2
X = (2.89 моль этиламина * 9 моль O2) / 2 моль этиламина
X = 13.005 моль O2
Таким образом, для полного сгорания 90 г этиламина требуется 13.005 моль кислорода.
Уравнение реакции сгорания этиламина выглядит следующим образом:
\[ 2C2H5NH2 + 9O2 \rightarrow 4CO2 + 10H2O + 2N2 \]
Из уравнения видно, что для полного сгорания одной молекулы этиламина необходимо 9 молекул O2.
Для решения задачи, мы должны сначала вычислить количество молекул этиламина, а затем применить коэффициенты пропорциональности из балансованного уравнения реакции.
1) Вычислим молярную массу этиламина:
Молярная масса C2H5NH2 = 2*12.01 г/моль (атомы C) + 5*1.01 г/моль (атомы H) + 1*14.01 г/моль (атом N) + 1*1.01 г/моль (атом H) = 31.07 г/моль
2) Вычислим количество молекул этиламина в 90 г:
Количество молекул этиламина = масса этиламина (г) / молярную массу этиламина (г/моль)
Количество молекул этиламина = 90 г / 31.07 г/моль = 2.89 моль
3) Применяем пропорцию из балансованного уравнения реакции:
2 моль этиламина → 9 моль O2
2.89 моль этиламина → X моль O2
X = (2.89 моль этиламина * 9 моль O2) / 2 моль этиламина
X = 13.005 моль O2
Таким образом, для полного сгорания 90 г этиламина требуется 13.005 моль кислорода.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
