Какова степень диссоциации магния в растворе сульфата меди, если его масса равна 0.22 г и концентрация составляет 0.01

Чтобы решить данную задачу, сначала нужно определить количество вещества магния в данном растворе. Это можно сделать, используя формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса (в граммах), а \(M\) - молярная масса (в г/моль).

Для магния молярная масса равна 24.31 г/моль. Подставляя данные в формулу, получим:

\[n = \frac{0.22}{24.31} \approx 0.009 \text{ моль}\]

Теперь нужно применить закон действующих масс для растворов и найти количество диссоциированного магния. Закон действующих масс гласит, что концентрация диссоциированного вещества определяется его степенью диссоциации (\(\alpha\)) и исходной концентрацией вещества. Таким образом:

\[c_{\text{дисс}} = \alpha \cdot c_{\text{исх}}\]

где \(c_{\text{дисс}}\) - концентрация диссоциированного магния, \(c_{\text{исх}}\) - исходная концентрация магния.

В данной задаче исходная концентрация магния равна 0.01 моль/л. Подставляя значения в формулу, получим:

\[c_{\text{дисс}} = \alpha \cdot 0.01\]

Теперь осталось найти степень диссоциации, для этого нужно знать, что сульфат меди (CuSO4) полностью диссоциирует в растворе, а магний (MgSO4) диссоциирует не полностью.

Степень диссоциации (\(\alpha\)) можно найти, разделив количество диссоциированного магния на общее количество магния в растворе:

\(\alpha = \frac{c_{\text{дисс}}}{c_{\text{исх}}}\)

Подставляя значения, получаем:

\(\alpha = \frac{c_{\text{дисс}}}{0.01}\)

Так как мы хотим найти степень диссоциации магния, нужно выразить \(c_{\text{дисс}}\):

\(c_{\text{дисс}} = \alpha \cdot 0.01\)

Подставим это значение в предыдущее выражение:

\(\alpha = \frac{\alpha \cdot 0.01}{0.01}\)

Теперь можно упростить выражение:

\(\alpha = 1\)

Таким образом, степень диссоциации магния в растворе сульфата меди составляет 1.