Какие процессы происходят при электролизе раствора нитрата натрия при использовании медных катода и анода?

При электролизе раствора нитрата натрия с использованием медных катода и анода происходят следующие процессы.

1. На катоде (положительный электрод) происходит катодное восстановление. В данном случае медный катод обеспечивает поступление электронов в раствор. Ионы натрия \(Na^+\) привлекаются к катоду и получают электроны, благодаря чему происходит их превращение в натриевые атомы \(Na\). В результате этого процесса на катоде осаживается медь и выделяется газ водород \(H_2\):

\[2Na^+ + 2e^- \rightarrow 2Na \downarrow\]
\[2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-\]
\[2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-\]

2. На аноде (отрицательный электрод) происходит анодное окисление. В данном случае медный анод отдает электроны раствору. Атомы меди \(Cu\) анодируются, образуя медные ионы \(Cu^{2+}\), которые переходят в раствор. В результате этого процесса на аноде расходуется медь:

\[Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^-\]

3. В итоге, при электролизе раствора нитрата натрия с использованием медных катода и анода, происходит осаждение меди на катоде, а медь, содержащаяся в медном аноде, расходуется.

Эти процессы основаны на принципе электролиза, который заключается в использовании постоянного электрического тока для разложения вещества на составные части. При этом положительно заряженные ионы (катионы) привлекаются к отрицательному электроду (катоду), где получают электроны и осаждаются, а отрицательно заряженные ионы (анионы) притягиваются к положительному электроду (аноду), где отдают электроны и окисляются.