Какие особенности характеризуют процесс взаимодействия металла с кислотой, когда в присутствии соли выступает менее

Когда менее активный металл вступает в реакцию с кислотой в присутствии соли, процесс взаимодействия обладает несколькими особенностями. Вот подробное объяснение:

1. Реакция протекает более медленно: Более активный металл, такой как цинк, обычно быстро вступает в реакцию с кислотой, выделяя водородный газ и образуя соль металла. Однако, когда менее активный металл, например, медь, реагирует с кислотой в присутствии соли, реакция протекает медленнее из-за более низкой активности металла.

2. Соль обеспечивает проводимость раствора: Присутствие соли в растворе обеспечивает проводимость реакционной смеси. Это важно, потому что образование солей в реакции между менее активным металлом и кислотой может протекать медленнее и требовать дополнительной энергии для продвижения реакции.

3. Менее активный металл не выделяет водородный газ: В отличие от более активных металлов, менее активный металл, такой как медь, не выделяет значительное количество водорода при взаимодействии с кислотой. Это можно объяснить тем, что менее активные металлы имеют более стойкие связи с атомами водорода, что затрудняет их отщепление и образование водородного газа.

Приведу пример такого процесса: реакция меди (менее активный металл) с разбавленной серной кислотой в присутствии сульфата цинка (соль). В этой реакции менее активная медь замещает ион цинка из сульфата цинка, образуя сульфат меди и выделяя водородный газ в результате гидролиза воды:

\[
ZnSO_4 + Cu \rightarrow CuSO_4 + Zn + H_2↑
\]

Здесь соль сульфата цинка обеспечивает проводимость реакционной смеси, а менее активный металл медь замещает ион цинка из соли, образуя соль меди и выделяя водородный газ.

Такой процесс взаимодействия металлов с кислотой в присутствии соли проявляет себя медленной реакцией, отсутствием значительного выделения водорода и необходимостью добавления соли для поддержания реакции.