1. Производится ли разложение вещества на атомы в водных растворах или расплавах при электролитической диссоциации?

1. При электролитической диссоциации вода растворяет вещество, после чего оно распадается на ионы. Разложение вещества на атомы происходит только в случае химических реакций, а электролитическая диссоциация - это физический процесс.

Давайте рассмотрим пример. Представьте, что у нас есть водный раствор кухонной соли, NaCl. При добавлении этой соли в воду, она диссоциирует на положительные натриевые ионы (Na+) и отрицательные хлоридные ионы (Cl-):

\[NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-\]

Происходящий процесс не включает разложение на атомы, а лишь распад вещества на ионы. Такое разложение возможно только в присутствии воды или другого растворителя.

2. Электролитическую диссоциацию в водном растворе вызывает наличие положительно и отрицательно заряженных частиц - ионов. Поскольку вода является полярным растворителем, она обладает свойствами, позволяющими разделить вещество на ионы благодаря полярности молекул воды и ее способности образовывать водородные связи.

Когда вещество растворяется в воде, взаимодействие между молекулами воды и молекулами вещества приводит к образованию оболочки водных молекул вокруг ионов. Это происходит благодаря полярности молекул воды, которые разделяются на положительно (H+) и отрицательно (OH-) заряженные ионы.

Например, если мы растворим серную кислоту, H2SO4, в воде, произойдет электролитическая диссоциация:

\[H2SO4 \rightarrow 2H^+ + SO4^{2-}\]

Молекулы серной кислоты разделяются на положительные ионы водородного катиона (H+) и отрицательный ион сульфата (SO4^{2-}). Таким образом, наличие воды обеспечивает разделение молекул на ионы, вызывая электролитическую диссоциацию вещества.