Какой объем раствора гидроксида натрия с плотностью 1,05 мл/г, содержащего 10-% вещества, требуется для полного

Конечно, я помогу вам разобраться с этой задачей. Давайте сначала разберемся с данными и условиями задачи.

У нас есть раствор хлорида железа (III) массой 300 г и концентрацией 17-%. Также нам дан раствор гидроксида натрия с плотностью 1,05 мл/г и содержащий 10-% вещества.

Цель задачи - определить объем раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения гидроксида железа из данного раствора хлорида железа (III).

Давайте решим эту задачу по шагам:

Шаг 1: Определение массы гидроксида железа
Масса гидроксида железа можно определить, зная массовую долю железа и массу раствора хлорида железа (III).

Массовая доля железа в растворе хлорида железа (III) составляет 17-%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 17 г железа.

Мы знаем, что масса раствора хлорида железа (III) равна 300 г. Следовательно, масса железа в 300 г раствора будет равна:

$$17\mathrm{\%}\times 300\text{г}=51\text{г}$$

Таким образом, масса гидроксида железа, который должен быть осажден, равна 51 г.

Шаг 2: Определение количества гидроксида натрия
Теперь мы можем определить количество гидроксида натрия, необходимого для осаждения этого количества гидроксида железа.

Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 10-%. То есть, в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида натрия.

Мы можем использовать следующий пропорциональный способ:

$$\text{Extra close brace or missing open brace}$$

Подставим известные значения:

$$\frac{x\text{{г}}}{51\text{{г}}}=\frac{\text{{масса раствора гидроксида натрия}}}{300\text{{г}}}$$

Перекрестно умножим и решим уравнение:

$$x=\frac{51\text{{г}}\times 300\text{{г}}}{10\text{{г}}}=1530\text{{г}}$$

Таким образом, для полного осаждения гидроксида железа из 300 г раствора хлорида железа (III) требуется 1530 г раствора гидроксида натрия.

Надеюсь, это решение помогло вам понять задачу. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.