Какие количества магния и уксусной кислоты необходимы для приготовления 100 г раствора ацетата магния в уксусной

Для решения данной задачи, необходимо сначала определить молярные массы химических веществ (Mg(CH3COO)2 и CH3COOH) и затем использовать процентное содержание соли, чтобы вычислить массу Mg(CH3COO)2 в растворе.

1. Вычислим молярные массы веществ:
- Mg(CH3COO)2: Mg - 24,3; C - 12,01; H - 1,01; O - 16,00.
M(Mg(CH3COO)2) = 24,3 + 2*(12,01 + 3*1,01 + 2*16) = 24,3 + 24 + 6,06 + 32 = 82,36 г/моль
- CH3COOH: C - 12,01; H - 1,01; O - 16,00
M(CH3COOH) = 12,01 + 3*1,01 + 2*16 = 12,01 + 3,03 + 32 = 60,04 г/моль

2. Далее, найдем массу Mg(CH3COO)2 в растворе:
Пусть масса ацетата магния в растворе равна x грамм.
Тогда масса уксусной кислоты также равна x грамм (так как соединение находится в растворе в единственной фазе).

Масса соли в растворе будет составлять 7,1% от общей массы раствора:
0,071 * 100 = 7,1 г ацетата магния в 100 г раствора.

Учитывая, что мольная масса ацетата магния равна 82,36 г/моль, найдем количество молей этого вещества:
n(Mg(CH3COO)2) = m(Mg(CH3COO)2) / M(Mg(CH3COO)2) = 7,1 / 82,36 ≈ 0,086 моль.

3. С учетом коэффициентов в химическом уравнении реакции между Mg(CH3COO)2 и CH3COOH (Mg(CH3COO)2 + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + CH3COOН) видно, что для образования 1 моля Mg(CH3COO)2 необходимо 2 моля CH3COOH.

Таким образом, количество молей уксусной кислоты, необходимое для реакции с Mg(CH3COO)2, будет равно:
n(CH3COOH) = 2 * n(Mg(CH3COO)2) = 2 * 0,086 = 0,172 моль.

4. Наконец, найдем массу уксусной кислоты, необходимую для приготовления данного раствора:
m(CH3COOH) = n(CH3COOH) * M(CH3COOH) = 0,172 * 60,04 ≈ 10,33 г.

Итак, для приготовления 100 г раствора ацетата магния в уксусной кислоте с содержанием соли 7,1% по массе, понадобится примерно 7,1 г магния и 10,33 г уксусной кислоты.