Какой объем углекислого газа выделяется при реакции массой 12 г карбоната кальция с соляной кислотой?

Для решения данной задачи необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

\[CaCO_{3} + 2HCl \rightarrow CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\]

Из уравнения видно, что для реакции требуется 1 моль карбоната кальция и 2 моля соляной кислоты. При этом образуется 1 моль углекислого газа (CO2).

Теперь рассчитаем количество молей карбоната кальция в данной задаче. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где n - количество молей вещества, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

Молярная масса карбоната кальция CaCO3 равна 100,09 г/моль.

Таким образом, количество молей карбоната кальция:

\[n = \frac{12}{100,09} \approx 0,12 \ моль\]

Исходя из стехиометрического соотношения, видно, что при реакции с 1 молью карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа.

Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при данной реакции, можно рассчитать по формуле:

\[V = n \cdot V_{m}\]

где V - объем газа в литрах, n - количество молей газа, V_{m} - молярный объем газа при стандартных условиях, равный примерно 22,4 л/моль.

Подставляя значения в формулу, получим:

\[V = 0,12 \ моль \cdot 22,4 \ л/моль \approx 2,69 \ л\]

Таким образом, при реакции массой 12 г карбоната кальция с соляной кислотой выделяется примерно 2,69 л углекислого газа.