Какие формулы оксидов у следующих элементов, исходя из периодической таблицы: - калия, - бария, - железа (II), - хрома

оксида сложился при сгорании 5 г графита (угля), если известно, что в результате полного сгорания 1 г графита получается 2,2 л газа?

Для начала, давайте рассмотрим формулы оксидов для каждого указанного элемента из периодической таблицы:

- Калий (K): $K_{2}O$
- Барий (Ba): $BaO$
- Железо (II) (Fe): $FeO$
- Хром (III) (Cr): $C{r}_2{O}_3$
- Хлор (VII) (Cl): $C{l}_2{O}_7$
- Кремний (IV) (Si): $Si{O}_2$

Теперь перейдем к кислотным оксидам:

- Германий (Ge): $Ge{O}_2$
- Селен (Se): $Se{O}_2,Se{O}_3$
- Фосфор (P): $P_2{O}_3,P_2{O}_5$
- Бор (B): $B_2{O}_3$
- Бериллий (Be): $BeO$

Теперь давайте рассмотрим уравнения реакций для превращений, указанных в задаче:

1) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4

Сначала происходит реакция кальция с кислородом:

$$2Ca+O_2\to 2CaO$$

Затем полученный оксид кальция реагирует с водой:

$$CaO+H_{2}O\to Ca(OH{)}_2$$

И, наконец, полученное гидроксид кальция реагирует с серной кислотой:

$$Ca(OH{)}_2+H_{2}S{O}_4\to CaS{O}_4+2H_{2}O$$

2) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CaSO4

Сначала сера сгорает, образуя ее диоксид:

$$S+O_2\to S{O}_2$$

Далее полученный сернистый газ окисляется до трехокиси серы:

$$2S{O}_2+O_2\to 2S{O}_3$$

Затем трехокись серы реагирует с водой, образуя серную кислоту:

$$S{O}_3+H_{2}O\to H_{2}S{O}_4$$

И, наконец, серная кислота реагирует с гидроксидом кальция, образуя сульфат кальция:

$$H_{2}S{O}_4+Ca(OH{)}_2\to CaS{O}_4+2H_{2}O$$

Теперь перейдем к последней части задачи, чтобы рассчитать объем газа, получающегося при сгорании 5 г графита (угля).

Мы знаем, что в результате полного сгорания 1 г графита получается 2,2 л газа. Следовательно, объем газа, получающегося при сгорании 5 г графита, можно рассчитать пропорционально:

$\frac{5г}{1г}=\frac{V_{г}аза}{2,2л}$

Решая эту пропорцию, получаем:

$V_{г}аза=\frac{5г\times 2,2л}{1г}=11л$

Таким образом, при сгорании 5 г графита получится 11 л газа.