1. Каково соотношение массы и объема сероводорода и аммиака для получения нормальной соли и кислотной соли? 2. Какое

Давайте рассмотрим каждую задачу по отдельности и постараемся дать максимально подробные и понятные ответы.

1. Соотношение массы и объема сероводорода и аммиака для получения нормальной соли и кислотной соли зависит от их химических формул и уравнений реакций. Молярная масса сероводорода (H2S) равна 34 г/моль, аммиака (NH3) - 17 г/моль.

Для получения нормальной соли H2SO4 (серной кислоты) из сероводорода, нужно уравнять следующее химическое уравнение реакции:

\[H2S + O2 → H2SO4\]

Соотношение между массой сероводорода (H2S) и массой полученной серной кислоты (H2SO4) в соответствии с уравнением реакции будет 1:1, то есть массы будут равны между собой.

Для получения кислотной соли NH4Cl (хлорида аммония) из аммиака (NH3), нужно уравнять следующее химическое уравнение реакции:

\[NH3 + HCl → NH4Cl\]

В реакции аммиак (NH3) присоединяется к соляной кислоте (HCl), образуя хлорид аммония (NH4Cl). Соотношение массы аммиака (NH3) и массы полученного хлорида аммония (NH4Cl) составляет 1:1, то есть массы также будут равны друг другу.

2. Для решения данной задачи необходимо использовать концентрацию и объем раствора аммиака, чтобы вычислить нужное количество аммиака и воды для приготовления 1 кг раствора с концентрацией 0.5%.

Обозначим массу раствора аммиака как \(m_1\), массу воды \(m_2\), концентрацию аммиака \(C_1 = 25\%\), концентрацию конечного раствора \(C_2 = 0.5\%\), а массу раствора \(M = 1\, \text{кг}\).

Масса аммиака в растворе: \(m_1 = M \times C_2 = 1\, \text{кг} \times 0.5\% = 5\, \text{г}\).

Так как концентрация аммиака в исходном растворе равна 25%, то:

\[
C_1 = \frac{{m_1}}{{m_1 + m_2}} \times 100\%
\]

Перепишем это выражение для \(m_2\):

\[
m_2 = \frac{{m_1}}{{C_1}} - m_1 = \frac{{5\, \text{г}}}{{25\%}} - 5\, \text{г} = 20\, \text{г}
\]

Таким образом, для приготовления 1 кг раствора с концентрацией 0.5%, необходимо взять 20 г 25% раствора аммиака и довести его объем до 1 кг, добавив необходимое количество воды.

3. Для решения этой задачи можно использовать понятие процентной концентрации (C%) - отношение массы растворенного вещества к объему раствора.

Обозначим объем воды как \(V_1 = 1\, \text{л}\) и объем аммиака как \(V_2 = 1150\, \text{л}\).

Тогда объем полученного раствора будет равен сумме объемов аммиака и воды:

\(V_{\text{раствора}} = V_1 + V_2 = 1\, \text{л} + 1150\, \text{л} = 1151\, \text{л}\).

Для вычисления процентной концентрации используем следующую формулу:

\(C\% = \frac{{\text{Масса растворенного вещества (г)}}}{{\text{Объем раствора (мл)}}} \times 100\%\).

В нашем случае, масса аммиака равна массе воды (прираствора), поэтому масса растворенного вещества равна массе аммиака:

\(m_{\text{раствора}} = m_{\text{аммиака}} = V_2 = 1150\, \text{л}\).

Подставляем значения в формулу:

\(C\% = \frac{{1150\, \text{л}}}{{1151\, \text{л}}} \times 100\% \approx 99.91\%\).

Таким образом, процентная концентрация полученного раствора составляет примерно 99.91%.

4. Превращение нитрата аммония в азот, аммиак и сульфат аммония происходит в несколько этапов.

Сначала, нитрат аммония (NH4NO3) разлагается при нагревании до температуры около 180 °C до оксида азота(II) (NO) и воды (H2O):

\[
2NH4NO3 \rightarrow 2NO + 4H2O+O2
\]

Затем, оксид азота(II) (NO) окисляется в атмосфере до оксида азота(IV) (NO2):

\[
2NO + O2 \rightarrow 2NO2
\]

В дальнейшем, оксид азота(IV) (NO2) реагирует с водой (H2O), образуя азотную кислоту (HNO3):

\[
3NO2 + H2O \rightarrow 2HNO3 + NO
\]

Наконец, азотная кислота (HNO3) реагирует с аммиаком (NH3) до образования сульфата аммония (NH4)2SO4:

\[
2HNO3 + 2NH3 \rightarrow (NH4)2SO4
\]

Таким образом, порядок превращения нитрата аммония в азот, аммиак и сульфат аммония выглядит следующим образом: NH4NO3 → NO → NO2 → HNO3 → (NH4)2SO4.