Какие эмпирические формулы могут быть у оксида элементов? Какова молекулярная масса оксида? Какова доля кислорода

Оксиды элементов - это двухатомные или многоатомные соединения кислорода с другими элементами. Они имеют эмпирическую формулу, которая показывает соотношение атомов элементов в соединении.

Для оксида селена (SeOₓ) эмпирическая формула будет зависеть от числа атомов кислорода в соединении. Возьмем несколько примеров:

1. Оксид селена (IV) - SeO₂
В данном случае, у оксида селена (IV) два атома кислорода. Формула SeO₂ показывает, что в данном соединении есть один атом селена и два атома кислорода.

2. Оксид селена (VI) - SeO₃
В этом случае, у оксида селена (VI) три атома кислорода. Формула SeO₃ показывает, что в данном соединении есть один атом селена и три атома кислорода.

3. Оксид селена (VIII) - SeO₄
В оксиде селена (VIII) четыре атома кислорода. Формула SeO₄ показывает, что в данном соединении есть один атом селена и четыре атома кислорода.

Таким образом, эмпирическая формула оксида селена будет зависеть от количества атомов кислорода в соединении.

Чтобы рассчитать молекулярную массу оксида, необходимо знать массу атомов селена и кислорода. В таблице периодических элементов можно найти молекулярную массу каждого из этих элементов. Масса атома селена составляет около 78.96 г/моль, а масса атома кислорода - примерно 16 г/моль.

После этого, мы можем посчитать молекулярную массу оксида селена. Например, для оксида селена (IV) (SeO₂), вычисываем:
Масса селена + 2 * масса кислорода = 1 * 78.96 г/моль + 2 * 16 г/моль = 111.96 г/моль.

Наконец, чтобы найти долю кислорода в бинарном соединении оксида селена, мы можем использовать мольные соотношения.

Доля кислорода можно вычислить, разделив массу атомов кислорода на общую массу оксида селена и умножив на 100%:

Доля кислорода = (масса кислорода / общая масса оксида селена) * 100%

Для примера оксида селена (IV) (SeO₂):
Доля кислорода = (2 * 16 г/моль / 111.96 г/моль) * 100% = 28.6%

Таким образом, в оксиде селена (IV) около 28.6% кислорода.