1) Как изменится окраска водного раствора лакмуса (или универсального индикатора), если пропустить через него

1) При пропускании через водный раствор лакмуса или универсального индикатора бромоводорода окраска изменится в красную сторону. Это происходит из-за образования водородного иона (H+) в результате диссоциации бромоводорода (HBr):

$$HBr\to H^{+}+B{r}^{-}$$

При пропускании сероводорода окраска раствора также изменится в красную сторону. Происходит образование водородного иона (H+) в результате диссоциации сероводорода (H2S):

$$H2S\to 2H^{+}+S^{2-}$$

Однако, при пропускании аммиака окраска раствора изменится в синюю сторону. Это связано с образованием гидроксидного иона (OH-) в результате диссоциации аммиака (NH3):

$$NH3+H2O\to NH{4}^{+}+O{H}^{-}$$

2) Формулы кислот, соответствующих данным кислотным оксидам, их диссоциации и растворимость в воде:

- Кислотный оксид SiO2 образует кремниевую кислоту H2SiO3 согласно реакции:

$$SiO2+H2O\to H2SiO3$$

- Кислотный оксид CO2 образует угольную кислоту H2CO3:

$$CO2+H2O\to H2CO3$$

- Кислотный оксид P2O5 образует фосфорную кислоту H3PO4:

$$P2O5+3H2O\to 2H3PO4$$

- Кислотный оксид N2O5 образует азотную кислоту HNO3:

$$N2O5+H2O\to 2HNO3$$

- Кислотный оксид SO2 образует сернистую кислоту H2SO3:

$$SO2+H2O\to H2SO3$$

- Кислотный оксид SO3 образует серную кислоту H2SO4:

$$SO3+H2O\to H2SO4$$

3) Легко разлагаемыми на воду кислотами являются угольная кислота (H2CO3), фосфорная кислота (H3PO4) и сернистая кислота (H2SO3). При контакте с водой они распадаются соответственно на:

$$H2CO3\to H2O+CO2$$
$$H3PO4\to H2O+H3PO4$$
$$H2SO3\to H2O+SO2$$

4) Кислые соли образуются при реакции кислоты с основанием, при этом ион водорода (H+) замещается металлическим ионом. Примером кислых солей может служить моногидрат серной кислоты (H2SO4):

$$H2SO4+NaOH\to NaHSO4+H2O$$