1) Как изменится окраска водного раствора лакмуса (или универсального индикатора), если пропустить через него

1) При пропускании через водный раствор лакмуса или универсального индикатора бромоводорода окраска изменится в красную сторону. Это происходит из-за образования водородного иона (H+) в результате диссоциации бромоводорода (HBr):

\[HBr \rightarrow H^+ + Br^-\]

При пропускании сероводорода окраска раствора также изменится в красную сторону. Происходит образование водородного иона (H+) в результате диссоциации сероводорода (H2S):

\[H2S \rightarrow 2H^+ + S^{2-}\]

Однако, при пропускании аммиака окраска раствора изменится в синюю сторону. Это связано с образованием гидроксидного иона (OH-) в результате диссоциации аммиака (NH3):

\[NH3 + H2O \rightarrow NH4^+ + OH^-\]

2) Формулы кислот, соответствующих данным кислотным оксидам, их диссоциации и растворимость в воде:

- Кислотный оксид SiO2 образует кремниевую кислоту H2SiO3 согласно реакции:

\[SiO2 + H2O \rightarrow H2SiO3\]

- Кислотный оксид CO2 образует угольную кислоту H2CO3:

\[CO2 + H2O \rightarrow H2CO3\]

- Кислотный оксид P2O5 образует фосфорную кислоту H3PO4:

\[P2O5 + 3H2O \rightarrow 2H3PO4\]

- Кислотный оксид N2O5 образует азотную кислоту HNO3:

\[N2O5 + H2O \rightarrow 2HNO3\]

- Кислотный оксид SO2 образует сернистую кислоту H2SO3:

\[SO2 + H2O \rightarrow H2SO3\]

- Кислотный оксид SO3 образует серную кислоту H2SO4:

\[SO3 + H2O \rightarrow H2SO4\]

3) Легко разлагаемыми на воду кислотами являются угольная кислота (H2CO3), фосфорная кислота (H3PO4) и сернистая кислота (H2SO3). При контакте с водой они распадаются соответственно на:

\[H2CO3 \rightarrow H2O + CO2\]
\[H3PO4 \rightarrow H2O + H3PO4\]
\[H2SO3 \rightarrow H2O + SO2\]

4) Кислые соли образуются при реакции кислоты с основанием, при этом ион водорода (H+) замещается металлическим ионом. Примером кислых солей может служить моногидрат серной кислоты (H2SO4):

\[H2SO4 + NaOH \rightarrow NaHSO4 + H2O\]