1. Определите анод и катод в гальванической паре Mg | Mg2+ || H+| H2. 2. Запишите электрохимическую схему данного

1. Анод и катод в гальванической паре Mg | Mg2+ || H+| H2 определяются по следующим правилам:
- Анод (окислительный полуэлемент) - это место, где происходит окисление, то есть образование положительно заряженных ионов. В данном случае, анодом является полуэлемент Mg | Mg2+, где Mg окисляется и превращается в ионы Mg2+.
- Катод (восстановительный полуэлемент) - это место, где происходит восстановление, то есть превращение положительно заряженных ионов в нейтральные атомы или молекулы. В данном случае, катодом является полуэлемент H+| H2, где ионы H+ восстанавливаются, образуя молекулы H2.

2. Электрохимическая схема данного гальванического элемента записывается следующим образом:

3. Уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде, а также уравнение реакции токаобразования выглядят следующим образом:
- На аноде (Mg | Mg2+): Mg → Mg2+ + 2e^-
- На катоде (H+ | H2): 2H+ + 2e^- → H2
- Уравнение реакции токаобразования: Mg + 2H+ → Mg2+ + H2

4. При протекании электрического тока в данном гальваническом элементе концентрации электролитов и равновесные потенциалы в полуэлементах изменяются следующим образом:
- В анодной половине реакции, концентрация ионов Mg2+ увеличивается, так как Mg окисляется и образует Mg2+.
- В катодной половине реакции, концентрация ионов H+ уменьшается, так как H+ восстанавливается и образует молекулы H2.
- Равновесный потенциал анода увеличивается, так как концентрация ионов Mg2+ увеличивается.
- Равновесный потенциал катода уменьшается, так как концентрация ионов H+ уменьшается.

5. Электродвижущая сила (ЭДС) данного гальванического элемента может быть вычислена по формуле:
ЭДС = ЭДС анода - ЭДС катода
ЭДС анода для данной гальванической пары Mg | Mg2+ равна 0. -2.372 В
ЭДС катода для данной гальванической пары H+ | H2 равна 0. 0 В
Подставляя значения в формулу, получаем:
ЭДС = 0. -2.372 В - 0. 0 В
ЭДС = -2.372 В

Таким образом, электродвижущая сила данного гальванического элемента составляет -2.372 В.