Какая температура соответствует внутренней энергии 62,32×103дж для 2 кг аргона(ar) при mr(ar)=40?

Хорошо, давайте решим эту задачу. Нам дана внутренняя энергия величиной 62,32 × 10^3 Дж и масса аргона равна 2 кг. Молекулярная масса аргона, обозначенная как \( M_r \), равна 40.

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу для внутренней энергии газа, которая выглядит следующим образом:

\[ E = \frac{3}{2} nRT \]

Где:
- \( E \) - внутренняя энергия газа
- \( n \) - количество вещества газа, выраженное в молях
- \( R \) - универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/моль·К)
- \( T \) - температура газа, выраженная в Кельвинах

Для начала нам нужно найти количество вещества аргона. Мы можем использовать формулу:

\[ n = \frac{m}{M_r} \]

Где:
- \( m \) - масса газа
- \( M_r \) - молекулярная масса газа

Подставляя значения в эту формулу, мы получим:

\[ n = \frac{2\, \text{кг}}{40} = 0,05 \text{ моль} \]

Теперь мы можем использовать полученное значение количества вещества и внутреннюю энергию, чтобы найти температуру. Подставляем значения в формулу внутренней энергии:

\[ 62,32 \times 10^3 = \frac{3}{2} \times 0,05 \times R \times T \]

Раскрываем скобки и переставляем переменные, чтобы найти температуру:

\[ T = \frac{2 \times 62,32 \times 10^3}{3 \times 0,05 \times R} \]

Теперь давайте подставим значения и посчитаем:

\[ T = \frac{2 \times 62,32 \times 10^3}{3 \times 0,05 \times 8,314} \approx 500 \, \text{ К} \]

Таким образом, температура, которая соответствует внутренней энергии 62,32 × 10^3 Дж для 2 кг аргона при молекулярной массе аргона \(M_r = 40\), равна приблизительно 500 Кельвинов.