Какая температура идеального газа будет, если в сосуде объемом 13,8 л находится n=2*10^(22) молекул и давление

Чтобы найти температуру идеального газа в данной задаче, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, известное как уравнение Клайперона-Менделеева. Это уравнение связывает давление (p), объем (V), количество вещества (n) и температуру (T) идеального газа. Формула уравнения записывается следующим образом:

\[pV = nRT\]

где:
p - давление идеального газа,
V - объем газа,
n - количество молекул газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа.

Для решения задачи нам известны значения для объема газа (V = 13,8 л), количества молекул (n = 2 * 10^22) и давления (p = 100). Остается найти значение температуры.

Переупорядочим уравнение, чтобы найти T:

\[T = \frac{{pV}}{{nR}}\]

Теперь подставим известные значения:

\[T = \frac{{100 \, \text{{единиц давления}} \cdot 13,8 \, \text{{л}}}}{{2 \times 10^{22} \, \text{{молекул}} \cdot R}}\]

Универсальная газовая постоянная «R» равна 8,314 Дж/(моль·К), поэтому подставим ее значение:

\[T = \frac{{100 \cdot 13,8}}{{2 \times 10^{22} \cdot 8,314}}\]

Выполним расчеты:

\[T = \frac{{1380}}{{1,6628 \times 10^{23}}}\]

Результат получится очень мелким числом, поэтому приведем его к научной нотации формата «a * 10^b»:

\[T = 8,296 \times 10^{-23}\]

Таким образом, идеальный газ в данном случае будет иметь температуру около 8,296 * 10^(-23) Кельвина.