Какая температура будет у 64 граммов кислорода в сосуде объемом 2 литра при давлении 6 • 10^6 Па? Молярная масса

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество вещества, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура.

Сначала нам нужно найти количество вещества кислорода. Мы можем использовать молярную массу кислорода, чтобы найти количество вещества с помощью формулы \(n = \frac{m}{M}\), где \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса.

В данной задаче масса кислорода составляет 64 грамма, а молярная масса кислорода равна 0,032 кг/моль. Переведем массу кислорода в килограммы: 64 г = 0,064 кг.

Теперь находим количество вещества:

\[n = \frac{0,064}{0,032} = 2 \text{ моль}\]

Таким образом, у нас есть 2 моль кислорода.

Далее, используя уравнение состояния идеального газа, можем найти температуру:

\[PV = nRT\]

Подставим известные значения:

\[6 \cdot 10^6 \cdot 2 = 2 \cdot 8,31 \cdot T\]

Упростим выражение:

\[12 \cdot 10^6 = 16,62 \cdot T\]

Теперь разделим обе стороны уравнения на 16,62:

\[T = \frac{12 \cdot 10^6}{16,62} \approx 722 689 \text{ Кельвин}\]

Таким образом, температура будет около 722 689 Кельвин.

Мы использовали уравнение состояния идеального газа и молярную массу кислорода, чтобы найти количество вещества и температуру. Этот подробный подход помогает нам получить точный ответ и объяснить каждый шаг.