Какая молекулярная формула у неизвестного органического вещества, если при его сгорании в избытке кислорода получили

Для решения данной задачи, мы можем использовать метод активного балансирования реакций сгорания органических веществ.

Пусть неизвестное органическое вещество обозначено формулой \(C_xH_y\), где \(x\) и \(y\) - некоторые неизвестные числа.

Сперва составим уравнение реакции сгорания данного органического вещества:

\[C_xH_y + aO_2 \rightarrow bCO_2 + cH_2O\]

где \(a\), \(b\) и \(c\) - коэффициенты соответствующих реагентов и продуктов реакции, а \(O_2\) - кислород.

Так как масса неизвестного органического вещества неизвестна, мы не можем использовать массовые коэффициенты в уравнении реакции. Однако, мы можем использовать объёмные коэффициенты, так как объём вещества пропорционален его количеству вещества в газовой фазе при н.у. (нормальных условиях - 0°C и 1 атм давления).

Следуя принципу сохранения массы и объёма вещества, составим систему уравнений, основанную на данных задачи:

\[\begin{cases} b = 1.12 \, \text{л} \\ c = 1.26 \, \text{мл} \end{cases}\]

Преобразуем полученные значения объёмов вещества к молярным количествам, используя объёмные соотношения при н.у.:
\[\begin{cases} b = 1.12 \, \text{л} = 1.12 \, \text{моль СО}_2 \\ c = 1.26 \, \text{мл} = 1.26 \, \text{моль Н}_2\text{О} \end{cases}\]

Поскольку мы знаем, что в остатке осталось 1,06 г карбоната натрия, а мольная масса карбоната натрия равна 105.99 г/моль, мы можем выразить количество моль остатка:
\[m(\text{остаток}) = \frac{1.06 \, \text{г}}{105.99 \, \text{г/моль}} = 0.01 \, \text{моль карбоната натрия}\]

Поскольку в реакции образуется 1 моль органического вещества, мы можем выразить количество моль органического вещества через количество моль остатка:
\[0.01 \, \text{моль карбоната натрия} = 1 \, \text{моль органического вещества}\]

Теперь мы можем составить балансированное уравнение реакции сгорания данного органического вещества:

\[C_xH_y + \frac{11}{2}O_2 \rightarrow CO_2 + \frac{y}{2}H_2O\]

где коэффициенты были получены следующим образом: для углерода \(b = 1.12 \, \text{моль СО}_2\), для водорода \(c = 1.26 \, \text{моль Н}_2\text{О}\).

Таким образом, молекулярная формула для данного органического вещества будет \(C_xH_y\), где \(x\) и \(y\) согласно данному уравнению реакции примут значения, соответствующие коэффициентам \(b\) и \(c\) предварительно подобранного уравнения реакции. Ответом будет уравнение реакции сгорания:

\[C_xH_y + \frac{11}{2}O_2 \rightarrow CO_2 + \frac{y}{2}H_2O\]