Какова массовая доля хлорида алюминия в полученном растворе после смешения двух исходных растворов, если 90 г 32%-го раствора сульфата меди (2) и 150 г раствора хлорида алюминия были разделены на два сосуда, и при добавлении избытка раствора нитрата бария в первый сосуд выпало 34,95 г осадка, а при осторожном добавлении раствора едкого натра во второй сосуд можно максимально осадить 6,84 г гидроксидов?
Magiya_Zvezd
Чтобы найти массовую долю хлорида алюминия в полученном растворе, необходимо выполнить несколько шагов.
Шаг 1: Найдите количество вещества сульфата меди (2) в исходном растворе.
Для этого используйте формулу:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества.
Молярная масса сульфата меди (2) (CuSO4) равна 159.609 г/моль.
Используя данную формулу, найдем количество вещества сульфата меди (2):
\[ n = \frac{90\,г}{159.609\,г/моль} = 0.563\,моль \]
Шаг 2: Найдите количество вещества хлорида алюминия в исходном растворе.
Аналогично примените формулу:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества.
Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 133.34 г/моль.
Используя данную формулу, найдем количество вещества хлорида алюминия:
\[ n = \frac{150\,г}{133.34\,г/моль} = 1.125\,моль \]
Шаг 3: Найдите общее количество вещества после смешения двух исходных растворов.
Просто сложите количество вещества сульфата меди (2) и хлорида алюминия:
\[ n_{общ} = n_{CuSO4} + n_{AlCl3} = 0.563\,моль + 1.125\,моль = 1.688\,моль \]
Шаг 4: Найдите массу общего количества вещества.
Для этого используйте формулу:
\[ m = n \cdot M \]
где \( m \) - масса вещества, \( n \) - количество вещества, \( M \) - молярная масса вещества.
Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 133.34 г/моль.
\[ m_{общ} = 1.688\,моль \cdot 133.34\,г/моль = 225.001\,г \]
Шаг 5: Найдите массовую долю хлорида алюминия в полученном растворе.
Просто разделите массу хлорида алюминия на общую массу раствора, затем умножьте на 100%:
\[ \text{Массовая доля хлорида алюминия} = \frac{m_{AlCl3}}{m_{общ}} \cdot 100\% \]
\[ \text{Массовая доля хлорида алюминия} = \frac{150\,г}{225.001\,г} \cdot 100\% \approx 66.67\% \]
Таким образом, массовая доля хлорида алюминия в полученном растворе составляет около 66.67%.
Шаг 1: Найдите количество вещества сульфата меди (2) в исходном растворе.
Для этого используйте формулу:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества.
Молярная масса сульфата меди (2) (CuSO4) равна 159.609 г/моль.
Используя данную формулу, найдем количество вещества сульфата меди (2):
\[ n = \frac{90\,г}{159.609\,г/моль} = 0.563\,моль \]
Шаг 2: Найдите количество вещества хлорида алюминия в исходном растворе.
Аналогично примените формулу:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества.
Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 133.34 г/моль.
Используя данную формулу, найдем количество вещества хлорида алюминия:
\[ n = \frac{150\,г}{133.34\,г/моль} = 1.125\,моль \]
Шаг 3: Найдите общее количество вещества после смешения двух исходных растворов.
Просто сложите количество вещества сульфата меди (2) и хлорида алюминия:
\[ n_{общ} = n_{CuSO4} + n_{AlCl3} = 0.563\,моль + 1.125\,моль = 1.688\,моль \]
Шаг 4: Найдите массу общего количества вещества.
Для этого используйте формулу:
\[ m = n \cdot M \]
где \( m \) - масса вещества, \( n \) - количество вещества, \( M \) - молярная масса вещества.
Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 133.34 г/моль.
\[ m_{общ} = 1.688\,моль \cdot 133.34\,г/моль = 225.001\,г \]
Шаг 5: Найдите массовую долю хлорида алюминия в полученном растворе.
Просто разделите массу хлорида алюминия на общую массу раствора, затем умножьте на 100%:
\[ \text{Массовая доля хлорида алюминия} = \frac{m_{AlCl3}}{m_{общ}} \cdot 100\% \]
\[ \text{Массовая доля хлорида алюминия} = \frac{150\,г}{225.001\,г} \cdot 100\% \approx 66.67\% \]
Таким образом, массовая доля хлорида алюминия в полученном растворе составляет около 66.67%.
Знаешь ответ?