Какая массовая доля соли в полученном растворе (в %), если через раствор массой 212 г с массовой долей карбоната натрия

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закономерности реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и углекислым газом (CO2). Карбонат натрия реагирует с углекислым газом, образуя соду натрия (NaHCO3) и выпуская углекислый газ (CO2).

Составим уравнение реакции:

Na2CO3 + CO2 → NaHCO3

Исходя из данной массы массовой доли карбоната натрия, мы можем определить его массу следующим образом:

Масса карбоната натрия = Масса раствора × Массовая доля карбоната натрия
Масса карбоната натрия = 212 г × 0,15 = 31,8 г

Теперь мы должны определить количество пропущенного углекислого газа. Для этого мы используем уравнение идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление газа.

Мы знаем, что объем углекислого газа равен 6,72 л и давление равно атмосферному давлению (ну). Подставляя значения в уравнение идеального газа, мы можем определить количество вещества углекислого газа:

n = PV/RT
n = (1 атм * 6.72 л) / (0.0821 л * атм / моль * К * 298 К) ≈ 0.278 моль

Теперь мы можем использовать коэффициенты реакции для определения количества соли, которую образует углекислый газ:

1 моль Na2CO3 соответствует 1 моль NaHCO3

Таким образом, масса соли (NaHCO3) равна массе карбоната натрия (Na2CO3), которая составляет 31,8 г.

Теперь мы можем рассчитать массовую долю соли в растворе по следующей формуле:

Массовая доля соли (в %) = (Масса соли / Масса раствора) * 100%
Массовая доля соли (в %) = (31,8 г / 212 г) * 100% ≈ 15%

Таким образом, правильный ответ равен 15%. Ответ 2) 11,5 неверен. Ответ 3) 25,8 неверен. Ответ 4) 22,4 неверен. Ответ 1) 23,0 неверен.