Какова масса железной пластинки (в граммах), если ее опустили в раствор, содержащий 6,5 г хлорида железа(III), и после

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать знания о химических реакциях и стехиометрии.

Хлорид железа (III) FeCl₃ - это соль, которая будет реагировать с железной пластинкой Fe.

Уравнение реакции между FeCl₃ и Fe выглядит следующим образом:

2Fe + 3FeCl₃ → 3FeCl₂ + Fe₂Cl₃

Из уравнения видно, что на каждые 3 моля FeCl₃ требуется 2 моля Fe. Поэтому отношение между молями FeCl₃ и Fe равно 3:2.

Мы знаем, что масса FeCl₃ составляет 6,5 г. Чтобы найти массу Fe, нам нужно узнать, сколько молей Fe содержится в 6,5 г FeCl₃.

Чтобы найти количество молей, воспользуемся молярной массой FeCl₃. Молярная масса FeCl₃ равна сумме атомных масс элементов: Fe (55,85 г/моль) и Cl (35,45 г/моль) умноженные на их количество в молекуле, то есть 3 по Chlorin и 1 по Iron.

M(FeCl₃) = (55,85 г/моль + 3 * 35,45 г/моль) = 162,2 г/моль

Далее, мы можем использовать полученное значение для расчета количества молей Fe:

n(FeCl₃) = масса FeCl₃ / M(FeCl₃) = 6,5 г / 162,2 г/моль

n(Fe) = (3/2) * n(FeCl₃)

Теперь, чтобы найти массу Fe, нам нужно умножить количество молей Fe на его молярную массу:

масса Fe = n(Fe) * M(Fe)

Ответ округлим до второго знака после запятой:

масса Fe = [ (3/2) * n(FeCl₃) ] * M(Fe)

Пожалуйста, прокомментируйте, если вам нужно дальнейшее пошаговое решение или у вас возникли какие-либо вопросы.