Какая масса сульфата бария получена при использовании 490 г серной кислоты, если массовая доля выхода соли составила

Хорошо, чтобы найти массу сульфата бария, полученного при использовании 490 г серной кислоты, нам нужно знать мольную массу серной кислоты (\(H_2SO_4\)) и массовую долю выхода сульфата бария.

Шаг 1: Найдем мольную массу серной кислоты.
Молярная масса серной кислоты (\(H_2SO_4\)) равна сумме массы атомов всех элементов в молекуле. Давайте посчитаем:
Масса атома водорода (H) = 1 г/моль
Масса атома серы (S) = 32 г/моль
Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль
Посчитаем общую массу:
\(2 \times 1 \, \text{г/моль (H)} + 32 \, \text{г/моль (S)} + 4 \times 16 \, \text{г/моль (O)} = 98 \, \text{г/моль (H}_2\text{SO}_4\))

Шаг 2: Найдем теоретическую массу сульфата бария.
Когда серная кислота реагирует с барием, образуется сульфат бария (\(BaSO_4\)). Массовая доля выхода сульфата бария составляет 60% от теоретически возможного. Это означает, что при использовании 490 г серной кислоты, мы получаем 60% от массы сульфата бария, которую мы могли бы получить, если бы реакция прошла полностью.
Давайте посчитаем это:
Массовая доля = (масса полученного продукта / масса теоретически возможного продукта) * 100%
Масса теоретически возможного продукта = (массовая доля * масса серной кислоты) / 100%
Масса теоретически возможного продукта = (60 * 490) / 100 = 294 г

Шаг 3: Найдем массу сульфата бария.
Теперь мы знаем, что теоретическая масса сульфата бария составляет 294 г. Однако, нам нужно найти массу сульфата бария, полученного при использовании 490 г серной кислоты. Это можно сделать, учитывая массовую долю выхода соли.
\(масса \, сульфата \, бария \, = \, масса \, теоретического \, продукта \times (массовая \, доля \, выхода / 100)\)
\(масса \, сульфата \, бария \, = \, 294 \times (60 / 100) = 176,4 \, г\)

Таким образом, масса сульфата бария, полученного при использовании 490 г серной кислоты при массовой доле выхода соли 60%, равна 176,4 г.