Какая масса осадка образуется при пропускании газа, полученного избытком Ag2O/NH3 на 80 г раствора с содержанием

Для решения данной задачи, нам необходимо применить концепцию стехиометрии. Сначала укажем все известные данные:

Масса раствора с содержанием 10% HCOOH: 80 г
Процентное содержание HCOOH в растворе: 10%

Из уравнения реакции между HCOOH и Ca(OH)2, следует, что:

HCOOH + Ca(OH)2 -> Ca(HCOO)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу HCOOH приходится одна молекула Ca(HCOO)2, а также две молекулы воды.

Для расчета массы осадка Ca(HCOO)2, необходимо определить количество молекул HCOOH в растворе:

Масса HCOOH = масса раствора * процентное содержание HCOOH / 100
Масса HCOOH = 80 г * 10 / 100 = 8 г

Теперь определим количество моль HCOOH:

Количество молей HCOOH = масса HCOOH / молярная масса HCOOH
Молярная масса HCOOH = 46 г/моль (примерное значение)
Количество молей HCOOH = 8 г / 46 г/моль ≈ 0,174 моль

Так как соотношение между HCOOH и Ca(HCOO)2 в реакции равно 1:1, то количество молей Ca(HCOO)2 также будет равно 0,174 моль.

Далее, для определения массы Ca(HCOO)2 необходимо знать его молярную массу:

Молярная масса Ca(HCOO)2 = 130 г/моль (примерное значение)

Теперь мы можем рассчитать массу осадка Ca(HCOO)2:

Масса Ca(HCOO)2 = количество молей Ca(HCOO)2 * молярная масса Ca(HCOO)2
Масса Ca(HCOO)2 = 0,174 моль * 130 г/моль ≈ 22,62 г

Таким образом, масса осадка Ca(HCOO)2, образующегося при пропускании газа через избыток кальциевой воды, составляет около 22,62 г.