Каким будет выход продукта реакции от теоретически возможного, если при смешивании 15 г раствора хлорида бария и серной

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическую реакцию между хлоридом бария и серной кислотой, чтобы определить, какой продукт образуется и какое количество продукта получится.

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl\]

Обратите внимание, что в химическом уравнении вещества указываются с их коэффициентами перед формулой для соблюдения баланса массы и заряда. Важно знать, что химические уравнения показывают соотношение между реагентами и продуктами.

Исходя из химического уравнения реакции, мы видим, что между 1 молью хлорида бария и 1 молью серной кислоты образуется 1 моль сернокислого бария и 2 моля HCl.

Для определения массы сернокислого бария (BaSO4), которое образуется, мы должны сначала вычислить количество использованных веществ и затем массу получившегося продукта.

1. Вычислим количество использованных веществ:
Известные данные: масса раствора хлорида бария = 15 г,
масса осадка = 12,8 г.

Массу осадка можно интерпретировать как массу сернокислого бария (BaSO4), так как по условию задачи мы знаем, что образовался именно этот осадок.

2. Вычислим молы сернокислого бария:
Молярная масса BaSO4 = мольная масса Ba + мольная масса S + 4*(мольная масса O)
Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 4*(16 г/моль) = 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 64 г/моль = 233,4 г/моль.

Моль BaSO4 = масса BaSO4 / молярная масса BaSO4
Моль BaSO4 = 12,8 г / 233,4 г/моль = 0,054 моль.

3. Определим массу теоретически возможного продукта:
Масса BaSO4 = моль BaSO4 * молярная масса BaSO4
Масса BaSO4 = 0,054 моль * 233,4 г/моль ≈ 12,6 г.

Таким образом, масса теоретически возможного продукта (BaSO4) составит около 12,6 г.

Обратите внимание, что действительная масса осадка (12,8 г) близка к рассчитанной теоретической массе (12,6 г), что указывает на то, что реакция протекает с высокой степенью полноты и без потерь.

Надеюсь, данное пошаговое решение помогло вам понять, каким будет выход продукта реакции в данной задаче. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.