Яка об ємна частка амоніаку, одержаного внаслідок нагрівання суміші 33 г амоній сульфату з надлишком кальцій

Для решения данной задачи нам необходимо рассмотреть химическую реакцию между амоний сульфатом (\(NH_4)_2SO_4\)) и кальцием гидроксидом (\(Ca(OH)_2\)), а также вычислить массу аммиака, образовавшегося в результате этой реакции.

Первым шагом определим химическую реакцию:

\[(NH_4)_2SO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_4 + 2NH_3 + 2H_2O\]

Из уравнения видно, что на каждую молекулу аммоний сульфата на каждую молекулу кальция гидроксида образуется две молекулы аммиака.

Теперь найдем мolar массу аммоний сульфата и кальция гидроксида:

Мolar масса аммоний сульфата (\(M_1\)) = \(14 \cdot 2 + 1 \cdot 8 + 32 \cdot 4 = 132\) г/моль

Мolar масса кальция гидроксида (\(M_2\)) = \(40 + 16 + 1 \cdot 2 = 74\) г/моль

Теперь вычислим количество вещества (\(n\)) аммония сульфата в смеси, используя массу (\(m\)):

\[n_1 = \frac{m_1}{M_1} = \frac{33}{132} = 0.25\) моль

Аналогично, вычислим количество вещества (\(n\)) кальция гидроксида:

\[n_2 = \frac{m_2}{M_2} = \frac{m_2}{74}\) моль

Из уравнения реакции видно, что каждая моль аммоний сульфата даёт две моли аммиака. Таким образом, количество вещества аммиака (\(n_3\)), образующегося в результате реакции, может быть вычислено следующим образом:

\[n_3 = 2n_1\) моль

Теперь, чтобы найти массу аммиака (\(m_3\)), мы умножаем количество вещества аммиака на его молярную массу (\(M_3\)):

\[m_3 = n_3 \cdot M_3\) г

Мolar масса аммиака равна \(M_3 = 17\) г/моль.

Подставим значения и рассчитаем:

\[m_3 = 2 \cdot 0.25 \cdot 17 = 8.5\) г

Таким образом, масса аммиака, образованного в результате реакции, составляет 8.5 г.

Для определения объемной доли аммония в реакции, нам необходимо знать общий объем реакционной смеси. Без этой информации невозможно точно рассчитать объемную долю аммония.