Какая масса известняка (с содержанием примесей в 10%) требуется для производства 5.4 г уксусной кислоты при заданном

Для решения данной задачи, нам понадобятся следующие шаги:

1. Определение молекулярной массы уксусной кислоты (CH3COOH). Молекулярная масса уксусной кислоты равна сумме молекулярных масс всех атомов, входящих в состав молекулы. По таблице химических элементов, масса атома углерода (C) составляет примерно 12.01 г/моль, а масса атома водорода (H) составляет примерно 1.01 г/моль, а кислорода (O) - 16 г/моль. Следовательно, молекулярная масса уксусной кислоты равна: 12.01 + 3 * 1.01 + 16 = 60.05 г/моль.

2. Расчет количества уксусной кислоты, содержащегося в 5.4 г. Это можно сделать, разделив массу уксусной кислоты на ее молекулярную массу: 5.4 г / 60.05 г/моль = 0.09 моль.

3. Расчет количества известняка, необходимого для производства данного количества уксусной кислоты с учетом содержания примесей. Поскольку содержание примесей в известняке составляет 10%, то количество чистого известняка должно быть равно 100% - 10% = 90% от общего количества известняка. Следовательно, мы можем выразить количество чистого известняка (в молях) как: 0.09 моль / 0.9 = 0.1 моль.

4. Определение массы известняка. Для этого нужно умножить количество чистого известняка в молях на его молекулярную массу. Молекулярная масса известняка (CaCO3) равна сумме молекулярных масс атомов кальция (Ca), углерода (C) и кислорода (O). Масса атома кальция составляет примерно 40.08 г/моль, углерода - 12.01 г/моль, а кислорода - 16 г/моль. Следовательно, молекулярная масса известняка равна: 40.08 + 12.01 + 3 * 16 = 100.09 г/моль. Теперь мы можем вычислить массу известняка, умножив его количество в молях на его молекулярную массу: 0.1 моль * 100.09 г/моль = 10.009 грамма.

Таким образом, для производства 5.4 г уксусной кислоты при заданном выходе конечного продукта нам потребуется около 10.009 г известняка с содержанием примесей в 10%.