5. 2 атмосфералық қысымда, 27°C температурада 4,92л ацетилендік газға су қосылса, неше грамм ацетальдегид өзгереді?

Шаг 1: Найдем количество вещества ацетилендика газа, заданного в условии задачи.

Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа.

Переведем давление из атмосфер в Паскали, используя соотношение 1 атм = 101325 Па:

\[P = 2 \cdot 101325 = 202650 \text{ Па}\]

Подставим полученные значения в уравнение состояния идеального газа:

\[202650 \cdot V = n \cdot 8.314 \cdot (27 + 273.15)\]

Шаг 2: Найдем количество вещества воды, которое можно получить при реакции взаимодействия ацетилендика с водой.

Согласно уравнению реакции:

\[C_2H_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_4O\]

Коэффициенты перед реагентами указывают на необходимое количество каждого вещества для реакции. Согласно уравнению, для образования одной молекулы ацетальдегида необходимо 1 молекула ацетилендика и 2 молекулы воды.

Таким образом, полученное в первом шаге количество вещества ацетилендика газа равняется количеству вещества ацетальдегида.

Шаг 3: Найдем молярную массу ацетальдегида (CH3CHO), используя данные из периодической таблицы элементов:

Молярная масса углерода (C) = 12.01 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1.008 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Теперь суммируем массы всех атомов в молекуле ацетальдегида:

Масса углерода (C) = 12.01 г/моль x 2 = 24.02 г/моль
Масса водорода (H) = 1.008 г/моль x 4 = 4.032 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль x 1 = 16.00 г/моль

Общая молярная масса ацетальдегида (CH3CHO) = 24.02 г/моль + 4.032 г/моль + 16.00 г/моль = 44.052 г/моль

Шаг 4: Найдем массу ацетальдегида, которая образуется из заданного количества ацетилендика газа.

Для этого умножим количество вещества ацетилендика на его молярную массу:

Масса ацетальдегида = количество вещества ацетилендика x молярная масса ацетилендика

Масса ацетальдегида = n x молярная масса ацетальдегида

Подставляем значение количества вещества ацетилендика, полученное на первом шаге:

Масса ацетальдегида = количество вещества ацетилендика x молярная масса ацетальдегида = 4.92 л x 44.052 г/моль = 216.51684 г

Итак, в результате взаимодействия 4.92 л ацетилендика газа с водой при давлении 2 атмосферы и температуре 27°C образуется 216.51684 г ацетальдегида.