Как можно отличить белые порошки солей CaCO3, MgSO4 и Ba(NO3)2? Представьте уравнения с использованием реакций

Есть несколько способов отличить белые порошки солей CaCO3, MgSO4 и Ba(NO3)2. Давайте рассмотрим каждую из этих солей по отдельности и реакции, которые помогут нам выявить, какая соль на самом деле находится перед нами.

1. CaCO3 (карбонат кальция):
Карбонат кальция можно отличить, добавив к нему кислородную воду (H2O). При реакции CaCO3 с H2O образуется гидроксид кальция (Ca(OH)2), который является нерастворимым веществом и выпадает в виде осадка. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CaCO3 + H2O -> Ca(OH)2 + CO2

2. MgSO4 (сульфат магния):
Для отличия сульфата магния мы можем добавить к нему раствор гидроксида натрия (NaOH). При реакции образуется осадок гидроксида магния (Mg(OH)2). Вот уравнение реакции:
MgSO4 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + Na2SO4

3. Ba(NO3)2 (нитрат бария):
На этот раз, чтобы отличить нитрат бария, добавим раствор сернокислого натрия (Na2SO4). Реакция приведет к образованию осадка барийсульфата (BaSO4), который также является нерастворимым веществом:
Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaNO3

Итак, чтобы отличить белые порошки солей CaCO3, MgSO4 и Ba(NO3)2, можно провести следующие реакции и обратить внимание на образование осадков. Карбонат кальция образует осадок гидроксида кальция (Ca(OH)2), сульфат магния образует осадок гидроксида магния (Mg(OH)2), а нитрат бария образует осадок барийсульфата (BaSO4).