Как изменяется степень окисления иода и азота при добавлении несколько капель раствора серной кислоты H2SO4 и 2

Для того чтобы рассмотреть изменение степеней окисления иода и азота при добавлении раствора серной кислоты (H2SO4) и нитрита калия (KNO2) в раствор иодида калия (KI), воспользуемся следующими обстоятельными шагами:

1. Прежде всего, рассмотрим исходные соединения и знание о степенях окисления элементов в них:
- Йод (I) в соединении KI имеет степень окисления -1;
- Калий (K) в соединении KI имеет степень окисления +1;
- Азот (N) в соединении KNO2 имеет степень окисления +3.

2. Позднее, добавление нескольких капель H2SO4 к раствору KI приведет к следующим реакциям:

\[H2SO4 + 2KI → K2SO4 + H2 + I2\]

В данной реакции серная кислота окисляет йодиды до элементарного йода (I2). Поскольку в результате окисления аннигилируется кислородный иодид, степень окисления иода возрастает с -1 (в KI) до 0 (в I2).

3. Добавление 2-3 см3 KNO2 к полученному раствору KI приведет к следующим реакциям:

\[KNO2 + H2SO4 → KHSO4 + H2O + NO\]

В данной реакции нитрит калия окисляется серной кислотой до оксида азота (NO). Поскольку в результате окисления азота с -3 (в KNO2) до +2 (в NO), степень окисления азота возрастает.

4. В конечном результате, получаем изменения степеней окисления элементов:
- Степень окисления иода (I) возрастает с -1 до 0.
- Степень окисления азота (N) возрастает с +3 до +2.

Таким образом, в данной реакции степень окисления иода увеличивается с -1 до 0, а степень окисления азота возрастает с +3 до +2. Эти изменения степеней окисления свидетельствуют о окислительно-восстановительном процессе, где иод и азот подвергаются окислению.