4. Какие соли из следующего набора можно отличить с помощью лакмуса: а) CrCl3, CaCl2, NaCl; б) KClO4, KNO3, K3PO4

Конечно, я могу помочь с этой задачей. Давайте рассмотрим каждый вариант по отдельности:

а) CrCl3, CaCl2, NaCl:
В данном наборе мы имеем хлориды металлов. Помните, что лакмус является индикатором, который меняет цвет в кислой или щелочной среде.

- CrCl3: хром(III) хлорид. Этот соединение образуется из двух ионов, Cr3+ и 3Cl-. Ответим на вопрос, будет ли данное соединение гидролизоваться в воде. Чтобы это проверить, мы должны рассмотреть ионы, которые образуются в растворе. В данном случае, основание (которым могут быть OH- и O2-) и ионы кислоты (H+ и H3O+) не образуются. Значит, CrCl3 не будет гидролизовываться и не изменит цвет лакмуса.
- CaCl2: хлорид кальция. Аналогично предыдущему случаю, CaCl2 не гидролизуется, поэтому не окрасит лакмус.
- NaCl: хлорид натрия. В данном случае, NaCl также не гидролизуется и не изменит цвет лакмуса.

Таким образом, ни одна из солей из данного набора не изменит цвет лакмуса.

б) KClO4, KNO3, K3PO4:
В этом наборе также присутствуют различные соли. Рассмотрим их по очереди:

- KClO4: перхлорат калия. По аналогии с предыдущими случаями, KClO4 не гидролизуется и не окрасит лакмус.
- KNO3: нитрат калия. Аналогично, KNO3 не гидролизуется и также не изменит цвет лакмуса.
- K3PO4: фосфат трехвалентного калия. Здесь, фосфатные ионы (PO43-) считаются слабыми основаниями и гидролизуются в воде:

\[K3PO4 \rightarrow 3K^+ + PO4^{3-}\]
\[PO4^{3-} + 3H2O \rightarrow HPO4^{2-} + 3OH^-\]

Так как гидроксидные ионы (OH-) образуются, раствор K3PO4 будет щелочным и изменит цвет лакмуса в синюю сторону.

в) K2S, Na2CO3, Rb2CO3:
Этот набор содержит сульфиды и карбонаты:

- K2S: сульфид калия. K2S гидролизуется в щелочную среду:

\[K2S + 2H2O \rightarrow 2KOH + H2S\]

В растворе будет образовываться сероводород (H2S), который является слабой кислотой. Поэтому раствор будет кислым и изменит цвет лакмуса в красную сторону.
- Na2CO3: карбонат натрия. Na2CO3 гидролизуется, образуя угольную кислоту:

\[Na2CO3 + H2O \rightarrow 2NaOH + H2CO3\]

Как видно из уравнения, образуется гидроксид натрия (NaOH), что делает раствор щелочным. Поэтому он изменит цвет лакмуса в синюю сторону.
- Rb2CO3: карбонат рубидия. Аналогично, Rb2CO3 гидролизуется и даёт щелочную реакцию, поэтому они тоже изменят цвет лакмуса в синюю сторону.

г) (NH4)2SO4, Na2SO4, MgSO4:
В этом наборе имеются сульфаты:

- (NH4)2SO4: сульфат аммония. (NH4)2SO4 гидролизуется и образует кислую среду из-за образования аммония и сульфатных ионов:

\[(NH4)2SO4 + 2H2O \rightarrow 2NH4OH + H2SO4\]

В результате получаем серную кислоту (H2SO4), что делает раствор кислым. Лакмус изменит цвет в красную сторону.
- Na2SO4: сульфат натрия. Na2SO4 не гидролизуется и не окрасит лакмус.
- MgSO4: сульфат магния. Известно, что MgSO4 также не будет гидролизоваться, поэтому не изменит цвет лакмуса.

Таким образом, из данного набора солей только K3PO4 изменит цвет лакмуса в синюю сторону, а K2S и (NH4)2SO4 изменят его в красную сторону.

Надеюсь, мой ответ был достаточно подробным и понятным для вас. Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать!