Как изменяется кислотный характер в последовательности соединений siо2, р2о5, sо3, с12о7? 1. усиливается 2. ослабевает

Данная последовательность соединений представляет собой оксиды различных элементов. Для понимания, как изменяется их кислотный характер, нам необходимо рассмотреть соответствующие химические реакции, происходящие при их растворении в воде.

1. SiO2 (двуокись кремния) - это неэлектролит, то есть она не образует ионов в воде и не имеет кислотные свойства. При взаимодействии с водой, она образует кремниевую кислоту H2SiO3, но весьма медленно. Следовательно, SiO2 не обладает ярко выраженными кислотными свойствами.

2. P2O5 (пятиокись фосфора) - это коэвалентное оксидное соединение, которое при растворении в воде образует фосфорную кислоту H3PO4. Фосфорная кислота является умеренно сильной кислотой, образуя протонные и фосфатные ионы.

3. SO3 (триоксид серы) - также является оксидом, который реагирует с водой, образуя сульфурную кислоту H2SO4. Сульфурная кислота является сильной кислотой и обладает выраженными кислотными свойствами.

4. С12О7 (двенадцатиокись додекабора) - это необычное оксидное соединение, оно не растворяется в воде и не образует кислоты. Со следующим в индексе 7 атомами кислорода этот оксид скорее всего не существует, поэтому его кислотный характер невозможно определить.

Итак, рассмотрев данный порядок соединений, мы видим, что начиная с SiO2 до SO3 кислотность увеличивается, так как кислотные реакции становятся более интенсивными и образуются более сильные кислоты. Следовательно, правильный ответ на ваш вопрос - 1. усиливается.