Какой объем углекислого газа выделился при нагревании 5 г карбоната кальция (СаСО3), если его масса уменьшилась

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знание о расчете количества газа по изменению массы вещества.

Сначала найдем изменение массы карбоната кальция. Для этого вычтем начальную массу из конечной массы:

\[
\Delta m = m_{начальная} - m_{конечная}
\]

\[
\Delta m = 5\ г - 2.8\ г = 2.2\ г
\]

Теперь определим количество вещества карбоната кальция, используя его молярную массу. Молярная масса карбоната кальция равна 100.09 г/моль. Для расчета количества вещества в молях, поделим изменение массы на молярную массу:

\[
n = \frac{{\Delta m}}{{M}}
\]

\[
n = \frac{{2.2\ г}}{{100.09\ г/моль}} \approx 0.022\ моль
\]

Молярное соотношение между карбонатом кальция (СаСО3) и углекислым газом (СО2) составляет 1:1. Это означает, что каждый моль карбоната кальция выделяет один моль углекислого газа. Таким образом, количество углекислого газа будет равно количеству вещества карбоната кальция:

\[
n_{CO2} = n_{СаСО3} \approx 0.022\ моль
\]

Наконец, чтобы найти объем углекислого газа, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[
V = n \cdot V_m
\]

где \(V_m\) - молярный объем газа при стандартных условиях, который равен 22.4 л/моль.

\[
V = 0.022\ моль \cdot 22.4\ л/моль \approx 0.49\ л
\]

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при нагревании 5 г карбоната кальция, составляет примерно 0.49 литра с точностью до сотых.