Как изменится скорость реакции SO2 (г) = S (тв) + O2 (г) при увеличении давления в системе в 4 раза?

Для того чтобы ответить на ваш вопрос, давайте рассмотрим эту реакцию со стороны принципа Ле Шателье. Принцип Ле Шателье гласит, что если на равновесную систему воздействует внешняя переменная, то система сдвигается в таком направлении, чтобы компенсировать это воздействие и восстановить равновесие.

В данном случае, увеличение давления в системе в 4 раза является внешним воздействием. Поскольку в реакции указаны газообразные вещества, увеличение давления означает уменьшение общего объема системы или увеличение концентраций реагентов.

Из уравнения реакции видно, что один мол SO2 газа превращается в один мол S твердого вещества и один мол O2 газа. Если увеличить давление, то система будет стремиться уменьшить давление путем увеличения количества молей газа. Для этого система сдвигается в направлении реакционной стороны, то есть в сторону образования большего количества молей газа.

В нашем случае, чтобы увеличить количество молей газа, система будет стремиться сдвинуться в направлении образования большего количества молей газа. Это означает, что скорость обратной реакции будет увеличиваться, а скорость прямой реакции будет уменьшаться.

Таким образом, изменение скорости реакции SO2 (г) = S (тв) + O2 (г) при увеличении давления в системе в 4 раза будет заключаться в увеличении скорости обратной реакции и уменьшении скорости прямой реакции.