Какова будет масса гашеной извести, полученной в результате реакции между 200 г оксида кальция и 800 г воды?

Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и водой (H2O). Это уравнение выглядит следующим образом:

\[CaO + H2O \rightarrow Ca(OH)2\]

В соответствии с уравнением реакции, одна молекула оксида кальция (CaO) реагирует с одной молекулой воды (H2O) и образует одну молекулу гашеной извести (Ca(OH)2).

Для решения задачи необходимо найти массу гашеной извести, которая образуется в результате реакции.

1. Рассчитаем количество веществ оксида кальция и воды в граммах, используя молярную массу данных веществ.

Молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Масса оксида кальция: 200 г
Количество веществ оксида кальция: масса / молярная масса = 200 / 56 = 3.57 моль

Масса воды: 800 г
Количество веществ воды: масса / молярная масса = 800 / 18 = 44.44 моль

2. Определим, какое количество гашеной извести будет образовываться в результате реакции. Для этого посмотрим на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции.

Коэффициенты перед оксидом кальция, водой и гашеной известью в уравнении реакции равны соответственно 1, 1 и 1. Это означает, что каждая молекула оксида кальция и воды реагирует, чтобы образовать одну молекулу гашеной извести.

Таким образом, количество веществ гашеной извести, образующейся в результате реакции, также будет равно 3.57 моль.

3. Рассчитаем массу гашеной извести, используя ее молярную массу.

Молярная масса гашеной извести (Ca(OH)2) равна 74 г/моль.

Масса гашеной извести: количество веществ x молярная масса = 3.57 моль x 74 г/моль = 264.18 г.

Таким образом, масса гашеной извести, полученной в результате реакции между 200 г оксида кальция и 800 г воды, составит 264.18 г.