Где находятся все валентные электроны атомов ксенона, криптона и йода в основном состоянии 4S и 4p-энергетических

Для того чтобы определить, где находятся валентные электроны атомов ксенона, криптона и йода в основном состоянии 4S и 4p-энергетических подуровней, нам необходимо знать электронную конфигурацию каждого из этих атомов.

Атом ксенона (Xe) имеет 54 электрона. Поскольку 4S и 4p-субневровые уровни относятся к четвертому периоду, первые 54 электрона атома ксенона будут заполнять уровни 1S, 2S, 2p, 3S, 3p, 4S и 3d. Валентные электроны находятся на самом высоком энергетическом уровне, поэтому валентные электроны ксенона будут находиться на 4S и 4p-подуровнях. Общее число валентных электронов ксенона равно 8, так как атом ксенона находится в группе 8A (инертных газов) периодической таблицы.

Атом криптона (Kr) также имеет 36 электронов. Валентные электроны криптона будут находиться на 4S и 4p-подуровнях. Так как криптон находится в группе 8A периодической таблицы, число его валентных электронов также составляет 8.

Атом йода (I) имеет 53 электрона. Поскольку йод находится на пятом периоде таблицы, первые 53 электрона будут заполнять уровни 1S, 2S, 2p, 3S, 3p, 4S, 3d и 4p. Валентные электроны йода будут находиться на 5S и 5p-подуровнях. Общее число валентных электронов у атома йода равно 7, так как йод находится в группе 7A периодической таблицы.

Таким образом, в основном состоянии и на 4S и 4p-подуровнях:

- Ксенон (Xe) имеет 8 валентных электронов.
- Криптон (Kr) также имеет 8 валентных электронов.
- Йод (I) имеет 7 валентных электронов.

Это основано на правилах заполнения электронных оболочек для атомов, которые изложены в теории электронного строения. Надеюсь, это пояснение поможет вам лучше понять, где находятся валентные электроны этих атомов.