Какова молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента сульфата железа (II) в растворе с содержанием 12%?

Чтобы найти молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (M) сульфата железа(II) в данном растворе, нам нужно рассмотреть несколько факторов.

Первым шагом является определение массы сульфата железа(II) в растворе. Для этого мы должны использовать процентное содержание (12%) и массу раствора.

Пусть общая масса раствора равна 100 г (что является удобным предположением для расчетов). Чтобы найти массу сульфата железа(II) в растворе, мы применяем процентное содержание к общей массе:

\[ \text{масса сульфата железа(II)} = \text{процентное содержание} \times \text{общая масса раствора} \]

\[ \text{масса сульфата железа(II)} = 12\% \times 100 \, \text{г} = 12 \, \text{г} \]

Далее, для расчета молярной концентрации нам нужно знать молярную массу сульфата железа(II). Молярная масса FeSO4 равна 151 г/моль.

Молярная концентрация (M) определяется как количество молей вещества, деленное на объем раствора в литрах:

\[ M = \frac{\text{моли сульфата железа(II)}}{\text{объем раствора в литрах}} \]

Для нашего случая, мы знаем, что масса сульфата железа(II) равна 12 г. Чтобы найти количество молей, мы используем формулу:

\[ \text{моли сульфата железа(II)} = \frac{\text{масса сульфата железа(II)}}{\text{молярная масса сульфата железа(II)}} \]

\[ \text{моли сульфата железа(II)} = \frac{12 \, \text{г}}{151 \, \text{г/моль}} \approx 0.08 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем рассчитать молярную концентрацию. Пусть объем раствора будет 1 литром для простоты.

\[ M = \frac{\text{моли сульфата железа(II)}}{\text{объем раствора в литрах}} \]

\[ M = \frac{0.08 \, \text{моль}}{1 \, \text{л}} \approx 0.08 \, \text{М} \]

Теперь давайте рассмотрим молярную концентрацию эквивалента.

Молярная концентрация эквивалента (M_eq) определяется как количество эквивалентов вещества, деленное на объем раствора в литрах:

\[ M_{eq} = \frac{\text{количество эквивалентов}}{\text{объем раствора в литрах}} \]

Для сульфата железа(II) количество эквивалентов равно количеству молей, так как стехиометрический коэффициент для сульфата железа(II) в реакциях равен 1.

Таким образом, молярная концентрация эквивалента сульфата железа(II) равна молярной концентрации:

\[ M_{eq} = 0.08 \, \text{М} \]

Вот и ответ: молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента сульфата железа(II) в данном растворе составляют примерно 0.08 М.