Какое из соединений H2S, S, SO, SO2, H2SO4 является только окислителем? Какое из них является только восстановителем?

Для начала определим понятия окислителя и восстановителя. Окислитель - это вещество, которое само восстанавливается, получая электроны от другого вещества. Восстановитель - это вещество, которое передает электроны другому веществу, окисляясь самостоятельно. Некоторые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, взаимодействуя с разными веществами.

Теперь давайте проанализируем каждое из предложенных соединений:

1. H2S (сероводород) - соединение с серой в низкой степени окисления (-2). Оно является восстановителем, так как может передать свои электроны другим веществам и окислиться до S^2-. Однако, оно не является окислителем, так как не способно восстанавливаться за счет отбора электронов у других веществ.

2. S (сера) - элементарная форма серы с нулевой степенью окисления. Она не является ни окислителем, ни восстановителем, так как не способна изменять свою степень окисления.

3. SO (оксид серы(I)) - соединение с серой в степени окисления +2. Оно является и окислителем, и восстановителем, так как может передавать и получать электроны. В реакции окисление-восстановление оно может как окислиться до SO2, так и восстановиться до S.

4. SO2 (оксид серы(IV)) - соединение с серой в степени окисления +4. Оно также является и окислителем, и восстановителем, так как может принимать электроны от других веществ или передавать свои электроны для окисления других веществ.

5. H2SO4 (серная кислота) - соединение с серой в степени окисления +6. Оно может только окисляться и не может восстанавливаться, поэтому является только окислителем. Оно обладает сильными окислительными свойствами.

Таким образом, в ответе:
- H2S является только восстановителем,
- H2SO4 является только окислителем,
- SO и SO2 могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства.

Теперь расставим коэффициенты в уравнении реакции:
\[
\text{KMnO}_4 + \text{H}_3\text{PO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MnSO}_4 + \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4
\]

Для начала, найдем изменение степени окисления марганца и фосфора в данной реакции. Марганец находится в соединении \(\text{KMnO}_4\), где он имеет степень окисления +7, а в продукте MnSO4 его степень окисления равна +2. Значит, марганец в данной реакции снижает свою степень окисления на 5.

Фосфор находится в соединении \(\text{H}_3\text{PO}_3\), где он имеет степень окисления +3, а в продукте H3PO4 его степень окисления равна +5. Значит, фосфор в данной реакции повышает свою степень окисления на 2.

Теперь расставим коэффициенты, чтобы сбалансировать реакцию:

\[
\text{KMnO}_4 + 2\text{H}_3\text{PO}_3 + 5\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MnSO}_4 + \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4
\]

Таким образом, в уравнении реакции, идущей по схеме, коэффициенты обозначены выше. Надеюсь, это ответ полностью удовлетворяет вашему запросу. Если у вас есть какие-либо дополнительные вопросы, пожалуйста, задавайте!