Если через такое же количество электричества пройдет через соответствующий электролит, сколько серебра можно получить?

Для решения этой задачи нам понадобятся знания о законе Фарадея, который устанавливает пропорциональную зависимость между количеством прошедшего через электролит заряда и количеством вещества, которое произведется или растворится при этом процессе электролиза. Формула закона Фарадея выглядит следующим образом:

\( m = \frac{{Q \cdot M}}{{n \cdot z}} \)

где:
- \( m \) - масса вещества (в данном случае серебра), которое производится или растворяется в результате электролиза
- \( Q \) - заряд электричества, проходящий через электролит
- \( M \) - молярная масса вещества
- \( n \) - число электронов, переданных в процессе электролиза (равно заряду \( Q \))
- \( z \) - число молей вещества, соответствующее электрону (это указывается в условии задачи)

С учетом этих данных, формула может быть переписана следующим образом:

\( m = \frac{{Q \cdot M}}{{F}} \)

где:
- \( F \) - Фарадеевская постоянная, примерно равная \( 96500\,Кл/моль \)

Определимся с данными, имеющимися в условии задачи. Если через электролит прошло Q единиц электричества, то полученная масса серебра можно выразить следующим образом:

\( m = \frac{{Q \cdot M}}{{F}} \)

Теперь подставим значения и рассчитаем ответ. Помните, что для получения конечного ответа необходимо знать величину Q и молярную массу серебра M. Они обычно указываются в условии задачи. Если они отсутствуют, задача не может быть решена.