Для нейтрализации использовано 30 мл раствора Н2SO4 с концентрацией 0,2 н. Чему

Question

Химия: Для нейтрализации использовано 30 мл раствора Н2SO4 с концентрацией 0,2 н. Чему равна нормальность раствора щелочи? Какое количество 0,1 н. раствора HCl потребуется для той же цели?

Вероника_285 · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать формулу связи между нормальностью, концентрацией и объемом раствора. Для раствора кислоты, нормальность (N) равна количеству имеющихся моль кислоты, деленному на объем раствора в литрах. Формула для нормальности выглядит следующим образом: [N = frac{{ text{количество молей растворенного вещества}}}{{ text{объем раствора в литрах}}} ] Нам дан концентрация 0,2 н раствора H2SO4. Чтобы вычислить количество молей, мы используем формулу: [ text{количество молей} = text{концентрация} times text{объем кислоты в литрах} ] Раствор Н2SO4 имеет объем 30 мл, чтобы преобразовать его в литры, мы разделим на 1000: (30 , text{мл} = 0,03 , text{л} ). Теперь мы можем вычислить количество молей кислоты в растворе: [ text{количество молей} = 0,2 , text{н} times 0,03 , text{л} = 0,006 , text{моль} ] Теперь, чтобы вычислить нормальность раствора щелочи, мы используем соотношение эквивалентов активных компонентов в реакции нейтрализации. Для реакции H2SO4

Для нейтрализации использовано 30 мл раствора Н2SO4 с концентрацией 0,2 н. Чему равна нормальность раствора щелочи?

Вероника_285

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!