Для нейтрализации использовано 30 мл раствора Н2SO4 с концентрацией 0,2 н. Чему равна нормальность раствора щелочи?

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать формулу связи между нормальностью, концентрацией и объемом раствора. Для раствора кислоты, нормальность (N) равна количеству имеющихся моль кислоты, деленному на объем раствора в литрах. Формула для нормальности выглядит следующим образом:

\[N = \frac{{\text{количество молей растворенного вещества}}}{{\text{объем раствора в литрах}}}\]

Нам дан концентрация 0,2 н раствора H2SO4. Чтобы вычислить количество молей, мы используем формулу:

\[\text{количество молей} = \text{концентрация} \times \text{объем кислоты в литрах}\]

Раствор Н2SO4 имеет объем 30 мл, чтобы преобразовать его в литры, мы разделим на 1000: \(30 \, \text{мл} = 0,03 \, \text{л}\).

Теперь мы можем вычислить количество молей кислоты в растворе:

\[\text{количество молей} = 0,2 \, \text{н} \times 0,03 \, \text{л} = 0,006 \, \text{моль}\]

Теперь, чтобы вычислить нормальность раствора щелочи, мы используем соотношение эквивалентов активных компонентов в реакции нейтрализации. Для реакции H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O, одна моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH.

Таким образом, у нас есть 0,006 моль H2SO4, поэтому нам потребуется в два раза больше молей щелочи:

\[\text{количество молей щелочи} = 0,006 \, \text{моль} \times 2 = 0,012 \, \text{моль}\]

Теперь мы можем вычислить объем 0,1 н раствора HCl, содержащий необходимое количество молей для нейтрализации:

\[\text{объем раствора} = \frac{{\text{количество молей}}}{{\text{концентрация}}} = \frac{{0,012 \, \text{моль}}}{{0,1 \, \text{н}}} = 0,12 \, \text{л} = 120 \, \text{мл}\]

Таким образом, для нейтрализации того же количества кислоты потребуется 120 мл 0,1 н раствора HCl.

Надеюсь, этот пошаговый анализ помог вам понять решение задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!